Меню

При записи учеником электронных формул некоторых элементов были допущены ошибки 1s2

Всего: 294    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Добавить в вариант

Задания Д1 № 231

Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

1)  Са в степени 0

2)  К в степени п люс

3)  Сl в степени п люс

4)  Zn в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка

Задания Д1 № 360

Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

1)  S$ в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка $

2)  Zn$ в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка $

3)  Si$ в степени левая круглая скобка 4 плюс правая круглая скобка $

4)  Se в степени 0

Задания Д1 № 876

Электронная конфигурация 1s$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $3s$ в квадрате $3p$ в степени 6 $ соответствует иону

1)  Sn в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка

2)  Сl в степени м инус

3)  Сr в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка

4)  Fe в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка

Задания Д1 № 962

Какое соединение содержит оба элемента с электронной конфигурацией 1s$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $

1)  Na_2$S

2)  KF

3)  Na_2$O

4)  KBr

Электронная конфигурация 1s$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $3s$ в квадрате $3p$ в степени 6 $ соответствует иону

1)  Fe в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка

2)  S в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка

3)  Аl в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка

4)  N в степени левая круглая скобка 3 минус правая круглая скобка

Какое соединение содержит катион и анион с электронной конфигурацией 1s$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $3s$ в квадрате $3p$ в степени 6 $

1)  NaCl

2)  NaBr

3)  KCl

4)  KBr

Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы

1)  N3- и Аl3+

2)  Са2+ и Mg2+

3)  F— и Ar0

4)  Cl0 и S+4

Электронная конфигурация 1s в квадрате 2s в квадрате 2p в степени 6 3s в квадрате 3p в степени 6 соответствует частице

1)  Ca в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка

2)  S в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка

3)  Al в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка

4)  N в степени левая круглая скобка минус 3 правая круглая скобка

Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1)  Cr в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка

2)  S в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка

3)  Zn в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка

4)  N в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы

1)  Al3+ и K+

2)  Na+ и O2–

3)  Mg2+ и Ca2+

4)  Na+ и Cl–

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ионы

1)  Cl— и Br—

2)  Al3+ и F—

3)  O2- и Ca2+

4)  Mg2+ и S2-

Электронную конфигурацию ls22s22p6 имеет ион

1)  Mg2+

2)  К+

3)  Fe2+

4)  С −

Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеет ион

1)  Cl−

2)  Al3+

3)  O2−

4)  Mn2+

Задания Д1 № 59

Высший оксид элемента с электронной конфигурацией 1s$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $3s$ в квадрате $3p$ в степени 5 $:

1)  Э$_2$О$_5$

2)  ЭО$_3$

3)  Э$_2$О$_7$

4)  ЭО$_4$

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

Задания Д1 № 274

Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $3s$ в квадрате $3p$ в степени 4 $, образует водородное соединение

1)  СН$_4$

2)   SiH$_4$

3)  Н$_2$O

4)  H$_2$S

Задания Д1 № 489

Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме хрома?

1)  3d$ в степени 4 $4s$ в квадрате $

2)  3s$ в квадрате $3p$ в степени 4 $

3)  3d$ в степени 5 $4s$ в степени 1 $

4)  4s$ в квадрате $4p$ в степени 6 $

Задания Д1 № 661

Электронная конфигурация 1s$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $3s$ в квадрате $3p$ в степени 5 $ соответствует атому

1)  алюминия

2)  азота

3)  хлора

4)  фтора

Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $3s$ в квадрате $3p$ в кубе $, образует водородное соединение

1)  NH$_3$

2)  РН$_3$

3)  НСl

4)  H$_2$S

Электронная конфигурация ls$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $3s$ в квадрате $3p$ в квадрате $ соответствует атому

1)  кальция

2)  магния

3)  кремния

4)  серы

Элемент, электронная конфигурация атома которого ls$ в квадрате $2s$ в квадрате $2p$ в степени 6 $3s$ в квадрате $3p$ в квадрате $, образует водородное соединение

1)  CH$_4$

2)  SiH$_4$

3)  H$_2$O

4)  H$_2$S

Всего: 294    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Источник

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для атома некоторого элемента возможны четыре состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 22s 22p 63s 23p 5 ; 1s 22s 22p 63s 23p 43d 1 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 2 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 3 . Какой это элемент? Как называются эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму, третьему и четвертому состояниям? Определите ковалентность атома для каждого состояния.

Решение: Этот элемент – хлор Cl. Состояние, описанное электронной формулой 1s 22s 22p 63s 23p 5 , называется основным (невозбужденным) состоянием атома хлора. Поскольку в данном состоянии атом хлора имеет 1 неспаренный электрон, то ковалентность хлора в основном состоянии равна 1.

Для атома некоторого элемента возможны четыре состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 22s 22p 63s 23p 5 ; 1s 22s 22p 63s 23p 43d 1 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 2 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 3 . Какой это элемент? Как называются эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму, третьему и четвертому состояниям? Определите ковалентность атома для каждого состояния.

Для атома некоторого элемента возможны четыре состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 22s 22p 63s 23p 5 ; 1s 22s 22p 63s 23p 43d 1 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 2 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 3 . Какой это элемент? Как называются эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму, третьему и четвертому состояниям? Определите ковалентность атома для каждого состояния.

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Между какими веществами: серная кислота (конц.), оксид железа(III), соляная кислота, алюминий, хлорид цинка, вода — возможны химические реакции?
  2. Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ≈ 7): а) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): 2H++2ē→H2 0 б) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): 2H++2ē→H2 0 в) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): O2+2H2O+4ē→4OHг) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): O2+2H2O+4ē→4OH
  3. Вычислите электродный потенциал металла (Me Me E n), находящегося в растворах солей. Металл — Cr
  4. Дайте заключение о качестве субстанции натрия тетрабората по количественному содержанию, если при ацидиметрическом определении по методике ФС.2.2.0012.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,4980 г израсходовалось 26,50 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 0,9978).
  5. Обоснуйте испытание лидокаина гидрохлорида по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 4).
  6. Вычислите    500 H , S , G реакции 3 2 3 . Fe2O3(к)  H2  Fe(к)  H2O
  7. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса. По данным 2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г)
  8. Какая из предложенных солей CuSO4, Na2S гидролизуется по аниону.
  9. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Cu + HgCl2 ⇆ CuCl2 + Hg
  10. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал В Al Al 1,68 /  3   .

Источник

Типы химической связи.
Ионная связь

Являяcь многие годы вашим подписчиком, всегда
с интересом знакомлюсь с публикациями
разработок уроков, внеклассных мероприятий,
дидактических материалов. Из многих публикаций
удается почерпнуть интересные идеи, на основе
которых разрабатываю собственные уроки.

Имея возможность самостоятельно определять
последовательность изучения материала в курсе
химии, после изучения темы «Периодический закон
и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева на основе строения атомов» считаю
необходимым изучение материала по теме
«Строение вещества». Рассмотрение темы
«Строение вещества» в 8-м классе позволяет на
более глубоком уровне изучать последующие темы
курса, например «Галогены», «Щелочные металлы» и
др.

Предлагаю вашему вниманию разработку урока
по теме «Ионная связь». Урок построен таким
образом, чтобы учащиеся, повторив ранее
изученный материал, успешно освоили новый.
Надеюсь, что разработка урока будет полезна
коллегам – учителям химии, позволит сделать
уроки интересными, организовать самостоятельную
творческую работу ребят.

Задачи урока. Образовательные:
повторение, коррекция и закрепление знаний по
теме «Строение атомов»; закрепление понятий
«электроотрицательность», «ковалентная
полярная связь» и «ковалентная неполярная
связь»; введение понятий «ионы», «ионная связь»;
изучение нового типа химической связи –
ионной связи, ее природы и условий образования;
обучение навыкам сравнения схем строения
нейтральных атомов и ионов.

Развивающие: развитие навыков составления
электронных схем образования химических связей,
соединений с ионным типом связи и определения
количества электронов в ионах; развитие умений
определения типа связи на основании анализа
состава химического соединения.

Оборудование. Периодическая система
химических элементов, карточки с формулами
веществ (H2O, Br2, CO2, O3, HCl, HNO3,
P4, CS2, H2SO4, S8),
раздаточные материалы, цветные сигнальные
карточки с цифрами: красная – 1, синяя – 2,
фиолетовая – 3.

Тип урока. Комбинированный (80 мин.)

ХОД УРОКА

Повторение ранее изученного
материала

Учитель. Сегодня нам с вами предстоит
покорить одну из важнейших вершин науки
химии – вершину «Химическая связь». Чтобы
начать восхождение, нужно к нему подготовиться,
собрать рюкзаки, в которые сложить все
необходимые знания. Для начала посмотрим, как вы
это делаете самостоятельно.

Собираем рюкзаки. Учащимся предлагается
выполнить самостоятельную работу с последующей
самопроверкой. Самостоятельная работа решает
задачу актуализации знаний, играет роль входной
диагностики (определение готовности учащихся к
дальнейшей работе по теме).

Задание учащиеся получают на карточках. Два
ученика с хорошим уровнем подготовки работают за
отдельным столом, выполняя работу маркерами на
листах формата А4. По окончании работы они
вывешивают их на доску. Два хорошо
подготовленных ученика комментируют
выполненную работу, отвечают на уточняющие
вопросы учителя и одноклассников. Остальные
ученики класса проверяют свою работу
самостоятельно, по ходу комментирования.

Ученики, выполнившие работу и
прокомментировавшие ее, получают оценки.

Самостоятельная работа

Задание 1. По электронной формуле
определите положение элемента в периодической
системе, назовите его.

В а р и а н т  I. 1s22s 22p63s23p4
.

В а р и а н т  II. 1s22s1.

Задание 2. Исходя из положения элементов
в периодической системе, сравните их
электроотрицательность и поставьте между ними
знак <, >, =.

В а р и а н т  I.

1) ЭО (Br) * ЭО (Li);

2) ЭО (Al) * ЭО (Cl);

3) ЭО (S) * ЭО (O).

В а р и а н т  II.

1) ЭО (Mg) * ЭО (F);

2) ЭО (C) * ЭО (O);

3) ЭО (I) * ЭО (Cl).

Задание 3. Определите количество
электронов на внешнем уровне в атомах.

В а р и а н т  I. Cl, K, P.

В а р и а н т II. Ca, S, F.

Задание 4. Определите, сколько
электронов не хватает каждому атому до
завершения внешнего уровня.

В а р и а н т  I. C, S, Cl.

В а р и а н т  II. O, P, I.

Задание 5. Закончите предложение.

В а р и а н т  I. Ковалентная неполярная связь
образуется между …………………. .

В а р и а н т  II. Ковалентная полярная связь
образуется между …………………… .

Ответы к самостоятельной работе

Задание 1.

В а р и а н т  I. Электронная формула 1s22s22p63s23p4
соответствует атому серы. Элемент находится в 3-м
периоде в VI группе.

В а р и а н т  II. Электронная формула 1s22s1
соответствует атому лития. Элемент находится во
2-м периоде в I группе.

Задание 2.

В а р и а н т  I.

1) ЭО (Br) > ЭО (Li);

2) ЭО (Al) < ЭО (Cl);

3) ЭО (S) < ЭО (O).

В а р и а н т  II.

1) ЭО (Mg) < ЭО (F);

2) ЭО (C) < ЭО (O);

3) ЭО (I) < ЭО (Сl).

Задание 3.

В а р и а н т  I. Cl – 7, K – 1, P – 5.

В а р и а н т  II. Ca – 2, S – 6, F – 7.

Задание 4.

В а р и а н т  I. C – 4, S – 2, Cl – 1.

В а р и а н т  II. O – 2, P – 3, I – 1.

Задание 5.

В а р и а н т  I. Ковалентная неполярная связь
образуется между атомами с одинаковой
электроотрицательностью, например между атомами
одного химического элемента-неметалла.

В а р и а н т  II. Ковалентная полярная связь
образуется между атомами, у которых
электроотрицательность отличается
незначительно, между разными атомами химических
элементов-неметаллов.

Учитель. Задание выполнено хорошо, однако
некоторые ребята допустили ошибки. Давайте еще
раз повторим основные понятия и проверим умения
составлять электронные схемы образования
ковалентной связи, чтобы наш рюкзак был собран
правильно.

1-я группа. Учащиеся, выполнившие
самостоятельную работу без ошибок (по
результатам самопроверки), выполняют
проверочную работу на оценку.

Ц е л ь. Применение знаний в новой ситуации.

Проверочная работа

В а р и а н т  I.

1. Составьте формулы веществ, состоящих из
двух элементов, электронные формулы атомов
которых: а) 1s22s22p3; б) 1s1.
Укажите тип химической связи в этих молекулах и
составьте электронные схемы ее образования.

2. На основании положения элементов в
периодической системе расположите их в порядке
возрастания электроотрицательности их атомов:

а) S, Cl, O, K; б) F, P, Сa, N.

В а р и а н т  II.

1. Составьте формулы возможных веществ,
состоящих из двух элементов, электронные формулы
атомов которых: а) 1s22s22p63s23p4;
б) 1s1. Укажите тип химической связи в
этих молекулах и составьте электронные схемы ее
образования.

2. На основании положения элементов в
периодической системе расположите их в порядке
возрастания электроотрицательности их атомов: а)
Cl, I, Li, Al; б) C, N, Si, Ba.

2-я группа. Учащиеся, допустившие ошибки,
составляют рассказ, заполняя пропуски
предложенными словами и фразами. В случае
затруднения пользуются учебником, записями в
тетради.

Ц е л ь. Повторение, коррекция и закрепление
знаний.

Клише рассказа

В периодической системе элементы расположены
по группам и периодам. Общее количество
электронов в атоме равно ……….. . Номер периода
соответствует …… . Номер группы показывает
………. . Завершенный внешний уровень содержит
……….. .

Электроотрицательность – это способность
атомов притягивать к себе электроны от других
атомов. В периодах слева направо
электроотрицательность …..……. , в главных
подгруппах сверху вниз – ………………. .

Ковалентная неполярная связь образуется между
……..……. . Ковалентная полярная связь образуется
между…………… .

С л о в а  и  ф р а з ы:

1) между атомами одного химического
элемента-неметалла,

2) число электронов на внешнем уровне
элементов главных подгрупп,

3) увеличивается,

4) порядковому номеру элемента,

5) восемь электронов,

6) уменьшается,

7) количеству энергетических уровней,

8) между разными атомами химических
элементов-неметаллов.

1-я группа сдает работы на проверку учителю,
оценки будут объявлены на следующем уроке.

2-я группа проверяет свои работы при
прослушивании ответа одного из учеников. При
необходимости даются пояснения.

Ответы на проверочную работу

В а р и а н т  I.

1. Электронные формулы соответствуют: а) 1s22s22p3 –
атому азота; б) 1s1 – атому водорода.
Эти элементы образуют следующие соединения –
N2 , H2, NH3. В молекулах N2, H2 –
ковалентная неполярная связь; в молекуле NH3 –
ковалентная полярная связь.

Электронные схемы образования.

2. На основании положения элементов в
периодической системе электроотрицательность
возрастает в следующем порядке: а) K, S, Cl, O; б) Ca, P, N,
F.

В а р и а н т  II.

1. Электронные формулы соответствуют а) 1s22s22p63s23p4 –
атому серы; б) 1s1 – атому водорода.
Эти элементы образуют следующие соединения: S2,
H2, Н2S. В молекулах S2, H2 –
ковалентная неполярная связь; в молекуле Н2S –
ковалентная полярная связь.

Электронные схемы образования.

S2 *:

H2:  

Н2S:

2. На основании положения элементов в
периодической системе электроотрицательность
возрастает в следующем порядке: а) Li, Al, I, Cl; б) Ba, Si,
C, N.

В периодической системе элементы
расположены по группам и периодам. Общее
количество электронов в атоме равно порядковому
номеру элемента. Номер периода соответствует
количеству энергетических уровней. Номер
группы показывает число электронов на внешнем
уровне для элементов главных подгрупп. Завершенный
внешний уровень содержит восемь электронов.

Электроотрицательность – это способность
атомов притягивать к себе электроны от других
атомов. В периодах слева направо
электроотрицательность увеличивается, в
главных подгруппах сверху вниз – уменьшается.

Ковалентная неполярная связь образуется
между атомами одного химического
элемента-неметалла. Ковалентная полярная
связь образуется между разными атомами
химических элементов-неметаллов.

Учитель. Итак, рюкзаки собраны, начинаем наше
восхождение. Однако в пути нас поджидают
препятствия. И первое препятствие – «водопад»
веществ.

На доске картина с изображением водопада. На
водопаде прикреплены карточки с химическими
формулами: H2O, Br2, CO2, O3, HCl,
HNO3, P4, CS2, H2SO4, S8.

Задание. Чтобы преодолеть водопад,
предлагается распределить вещества по типам
химической связи.

В а р и а н т  I. Выписать в тетрадь вещества с
ковалентной полярной связью.

В а р и а н т  II. Выписать вещества с
ковалентной неполярной связью.

Проверка осуществляется фронтально.

Ответ. Вещества с ковалентной полярной
связью – H2O, CO2, HCl, HNO3,CS2,
H2SO4.

Вещества с ковалентной неполярной связью –
Br2, O3, P4, S8.

Учитель. Замечательно, мы успешно преодолели
водопад, но впереди нас поджидает новое
препятствие. На узкой горной тропе образовался
«завал» из электронных схем.

Задание. Определить, какая из схем
правильно отражает механизм образования
химической связи.

В а р и а н т  I. OF2

В а р и а н т  II. BCl3

Электронные схемы написаны на обратной стороне
доски. У каждого учащегося три цветные
сигнальные карты с номерами. Учащиеся поднимают
карточки с номером правильного ответа. Если
допущены ошибки, проводится коррекционная
работа.

Учитель. Молодцы, нам удалось пройти по узкой
горной тропе, и мы продолжаем восхождение.
Внимание! Впереди возникла пещера. Любопытные
альпинисты обнаружили в ней интересную
находку – ларчик и загадочное письмо.

Продолжить путешествие мы сможем только
тогда, когда отгадаем, что находится в этом
ларчике. Что ж, давайте остановимся на привал и
прочитаем письмо.

На столе учителя «ларчик», запечатанный
сургучной печатью. Рядом с ним свернутое письмо.
Ученику предлагается прочитать письмо.

Ученик (читает текст письма). Из вещества,
спрятанного в этой коробке, можно получить
металл, который легко режется ножом, мнется как
пластилин и хранится только под слоем керосина.
Из него можно также получить удушливый и
ядовитый газ желто-зеленого цвета, который
используют для обеззараживания воды. Но обычно
мы используем это вещество иначе. Оно в каждом
доме, на каждом столе. В древние времена говорили,
что оно дороже золота, поскольку без золота можно
прожить, а без него нельзя. По русскому обычаю
дорогих гостей встречают этим веществом, тем
самым желают им здоровья, а просыпать его –
значит потерять здоровье, потерпеть неудачу.

Учитель. О каком таинственном веществе идет
речь в письме? Какие вещества из него получают?

Учащиеся угадывают вещество, дают ему
химическое название – поваренная соль, хлорид
натрия. Указывают, что из него можно получить
металлический натрий и газообразный хлор. Из
«ларчика» достается образец минерала,
показывается учащимся.

Учитель. Какое отношение это вещество имеет к
нашему уроку?

Ученик. Поскольку мы изучаем тему «Химическая
связь», то необходимо выяснить, как она
образуется между атомами в хлориде натрия и к
какому типу ее следует отнести.

Изучение нового материала

Учитель. Молодцы. Цель нашего урока –
познакомиться с новым типом химической
связи – ионной, выяснить ее природу и условия
образования. Мы научимся строить электронные
схемы образования соединений с ионным типом
химической связи, определять общее количество
электронов в ионах.

Тема урока и формула поваренной соли
записываются в тетрадь.

Учитель. Рассмотрим на примере хлорида натрия
образование ионной связи. Запишем уравнение,
отражающее взаимодействие атомов натрия и хлора:

Na + Cl = NaCl.

Составьте самостоятельно в тетрадях схемы
строения атомов натрия и хлора. Определите число
спаренных и неспаренных электронов на последнем
уровне в атомах.

Na +11   1s22s22p63s1;

Сl +17     1s22s22p63s23p5.

Атомы натрия и хлора имеют по одному
неспаренному электрону. При сближении этих
атомов до определенного расстояния происходит
перекрывание электронных облаков неспаренных
электронов и образуется общее для двух атомов
электронное облако. Но поскольку
электроотрицательность хлора намного больше,
чем натрия, то общая электронная пара полностью
смещается к атому хлора. В результате перехода
электрона от атома натрия к атому хлора
появляются противоположно заряженные частицы:
атом хлора приобретает отрицательный заряд, атом
натрия – положительный.

(Вводится понятие «ион», «ионная связь»,
определения записываются в тетрадь.)

Частицы, которые образуются в результате
перехода электронов от одного атома к другому,
называются ионами.

Na0 – 1e —> Na1+, Cl0
+ 1e —> Cl1–.

Заряд иона определяется количеством отданных
или принятых электронов. Отрицательно
заряженный ион заключается в квадратные скобки.

Химическая связь, которая возникает между
ионами в результате электростатического
взаимодействия, называется ионной.

Давайте рассмотрим схемы строения ионов
натрия и хлора и определим общее количество
электронов в каждом ионе:

Na1+ +11 , 1s22s22p63s0
(10 электронов);

Cl1– +17 
, 1s22s22p63s23p6
(18 электронов).

Проверим наши главные выводы.

• Ионы – это заряженные частицы, в которые
превратились атомы в результате отдачи или
присоединения электронов.

• Связь, которая возникает в результате
электростатического взаимодействия между
ионами, называется ионной.

• Ионная связь возникает между атомами
металлов и неметаллов,
электороотрицательность которых сильно
отличается (более чем на две единицы). Ионная
связь – это крайний случай ковалентной
полярной связи.

В пути наш багаж знаний пополнился. Продолжим
движение к вершине. Но неожиданно возникает
новая преграда. Впереди густые «заросли» из
химических формул, через которые можно
пробраться, если удалить вещества с ионным типом
химической связи.

На доске написаны формулы:

СCl4, Na2SO4, I2, LiBr, F2,
CaCl2, KI, Na2S, Mg(NO3)2, SO2, Cl2,
BaO, I2, N2, MgS.

Учащимся предлагается выписать в тетрадь
соединения с ионным типом связи.

Проверка фронтальная. Один ученик зачитывает
формулы, которые записал в тетрадь, остальные
ученики – проверяют. Учителем даются
пояснения по веществам, состоящим из трех
химических элементов и имеющим два вида связи.

Ответ. Na2SO4, LiBr, CaCl2, KI, Na2S,
Mg(NO3)2, BaO, MgS.

Учитель. Нам удалось проложить тропинку
сквозь густые заросли, мы очень близки к цели.
Давайте соберем все наши знания и поднимемся на
вершину.

Под руководством учителя закрепляется умение
составлять схемы образования ионной связи,
определять заряды ионов, количество электронов в
ионах на примере соединений: а) KF; б) Na2S; в) BeO.

Далее учащиеся выполняют подобную работу
самостоятельно, выбрав из предложенных формул
две любые: а) LiBr; б) CaCl2; в) MgS; г) Мg3N2*.
Одновременно у доски работают три ученика.
Задание со звездочкой (*) на данном уроке не
объясняется и не проверяется, объяснение будет
дано на заседании химического кружка.

Проверка результатов проводится фронтально.

Закрепление материала

Учитель. Мы проделали трудный, но интересный
путь, вершина «Химическая связь» покорена. Я
поздравляю вас, вы приложили много усилий, чтобы
ее достичь, показали ваши знания, проявили
находчивость, были дружными, помогали друг другу
в трудный момент. А теперь пора в обратный путь.

Учащимся предлагается выполнить проверочную
работу. Ц е л ь: оперативный контроль знаний.
Результаты выполнения будут использованы при
планировании индивидуальной коррекционной
работы с учащимися.

Проверочная работа

1. Определите количество электронов на
внешнем уровне в атомах.

В а р и а н т  I. F, B, Ca.

В а р и а н т  II. Se, Al, C.

2. Укажите количество электронов, которое
примет атом для завершения своего внешнего
уровня.

В а р и а н т  I. S, P, Si.

В а р и а н т  II. F, N, O.

3. Укажите тип химической связи в
соединениях.

В а р и а н т  I. CH4, K2O, F2.

В а р и а н т  II. PCl3, O3, Al2O3.

4. Составьте электронные схемы образования
химической связи, укажите заряды ионов и
определите количество электронов в каждом виде
атомов и ионов.

В а р и а н т  I. а) KBr; б) AlCl3.

В а р и а н т  II. а) MgI2; б) NaBr.

Заполните таблицу.

Таблица

Атом Количество электронов Ион Количество электронов
… …………… … …………
… …………… … …………
… …………… … …………
… …………… … …………

5*. Проанализируйте рисунок и
впишите недостающие формулы.

Ответы к проверочной работе

Задание 1.

В а р и а н т  I. F – 7, B – 3, Ca – 2.

В а р и а н т  II. Se – 6, Al – 3, C – 4.

Задание 2.

В а р и а н т  I. S – 2, P – 3, Si – 4.

В а р и а н т  II. F – 1, N – 3, O – 2.

Задание 3.

В а р и а н т  I. В соединениях: CH4 –
ковалентная полярная химическая связь, K2O –
ионная связь, F2 – ковалентная
неполярная связь.

В а р и а н т  II. В соединениях: PCl3 –
ковалентная полярная связь, O3 –
ковалентная неполярная связь, Al2O3 –
ионная связь.

Задание 4.

В а р и а н т  I.

а) Для KBr:

K0 – 1e —> K1+, Br0 + 1e
—> Br1–.

б) Для AlCl3:

Al0 – 3e —> Al3+, Cl0 + 1e
—> Cl1–.

Атом Количество электронов Ион Количество электронов
Al0 13 Al3+ 10
Cl 0 17 Cl1– 18
K0 19 K1+ 18
Br0 35 Br1– 36

В а р и а н т  II.

а) Для MgF2:

Mg0 – 2e —> Mg2+, F0 + 1e
—> F1–.

б) Для NaBr:

Na0 – 1e —> Na1+, Br0 + 1e
—> Br 1–.

Атом Количество электронов Ион Количество электронов
Mg0 12 Mg2+ 10
I0 53 I1– 54
Na0 11 Na1+ 10
Br0 35 Br1– 36

Задание 5* (рассматривается
на заседании химического кружка).

Ответы могут быть следующие: KCl, KH, Na2O, NaCl
(могут быть и другие соединения металлов с
приведенными в центральной части рисунка
неметаллами, т.е. соединения с ионной связью).

Подведение итогов.

Выставление оценок.

Домашнее задание. Гузей Л.С. Химия.
Вопросы. Задачи. Упражнения. 8–9 классы. § 18.3, упр.
1, 2, 3 – письменно.

* Двухатомные
молекулы S2 образуются при нагревании паров
серы до высокой температуры. – Прим. ред.

Г.Р.ТРОФИМОВА,
учитель химии
лицея № 2
(г. Братск, Иркутская обл.)

Источник

С этим файлом связано 4 файл(ов). Среди них: свидетельство.docx, задачи кв ур.docx, фсокр умн.docx, сценарий праздник букваря.docx.
Показать все связанные файлы

Подборка по базе: форма записи метод 24 часового воспроизведения питания беременны, Екі өрнектің қосындысының және айырымының квадраттарының формула, Самостоятельная работа по темеПЕРВООБРАЗНАЯ ФОРМУЛА НЬЮТОНА ЛЕЙБ, Руководство по созданию учетной записи Microsoft.docx, 1 сабақ. Қысқаша көбейту формулалары.pptx, Определения и формулы по физике огэ 2020.pdf, 18 формул, которые решают 90- задач.pdf, Қысқаша көбейту формулары.docx, Практическая работа № 3 — Анализ данных о результатах оценочных , Вычисление значений функции по формуле .pptx

а) При записи формул были допущены ошибки . Найдите и исправьте их.

1) (а+в)2 =а2+ав+в2

2) (а-с)2=а2-2ав+в2

3) (а+в)3=а3+а2в+ав2-в3

4) (а-в)3=а3-3ав+3ав-в3

5) а2-в2=(а-в)(а-в)

Вопрос: Что называют многочленом?

  1. Ответ: Сумму одночленов.

Вопрос: Что называют одночленом?

  1. ответ: Произведение чисел, переменных и их степеней.

Вопрос: Какие слагаемые называются подобными?

  1. Ответ: Слагаемые с одинаковой буквенной частью.

Вопрос: Как привести подобные слагаемые?

5. Ответ: сложить их числовые коэффициенты, а результат умножить на общую буквенную часть.

  1. Ответ: Найти сумму показателей степеней всех входящих в него переменных.

Вопрос: как умножить одночлен на многочлен?

  1. Ответ: Одночлен умножить на каждый член многочлена, а результат сложить.

Вопрос: Как перемножить одночлены?

  1. Ответ: Перемножить числовые коэффициенты, затем перемножить степени с одинаковыми основаниями и результаты перемножить.

Вопрос: Как умножить степени с одинаковыми основаниями?

  1. Ответ: Основание оставить тем же, а показатели степеней сложить.

Вопрос: Как определить степень многочлена?

  1. Ответ: Надо определить наибольшую из степеней входящих в него одночленов.

Задание. С помощью формул разложения разности квадратов на множители, найдите значение выражения.

  1. (10+1) 2 = 121
  2. 412-312= 720
  3. 242-232 = 47
  4. 732-632 = 1360
  5. 992 = 9801
  6. 182-162
  7. 512 = 2601

Занимательные задачи

Задумайте число (до 10);

Умножьте его на себя;

Прибавьте к результату задуманное число;

К полученной сумме прибавьте 1;

К полученному числу прибавьте задуманное число.

Скажите мне число, которое у вас получилось и я отгадаю, какое число вы задумали.

Решение: x² + x + 1 + x = x² + 2x + 1 = (x + 1)²

Например, 5·5 + 5 + 1 + 5 = 36,

x = √36 – 1 = 6 – 1 = 5.

«Установить соответствие и назвать математика»

(x+3)²

4x²-9

x²-16

16x²-40xy+25y²

(2x-3)(2x+3)

(x-4)(x+4)

81-18x+x²

(3y+6x)²

(4x-5y)²

x²+6x+9

25x²-49y²

(9-x)²

9y²+36yx+36x²

(5x-7y)(5x+7y)

Найди ошибку.

Ученику нужно найти ошибку в каждой формуле и исправить ее на своих листах.

1.(4у-3х)(4у+3х)=8у²-9у²  
2.100х²-4у²=(50х-2у)(50х+2у) 
3.(3х+у)²=9х²-6ху+у²          
4.(6a-9c)²=36a²-54ac+81c²   
5.х³+8=(х+2)(х²-4х+4)       

Математическая эстафета

I

1.Преобразуйте в многочлен:

а) (у-4)2 а) (3а+4)2

б) (7х+а)2 б) (2х-в)2

в) (5с-1)(5с+1) в) (с+3)(с-3)

г) (3а+2в)(3а-2в) г) (5у-2х)(5у+2х)

2. Упростите выражение.

(а-9)2 — (81+2а) (с+в)(с-в) — (5с2-в2)

3. Разложите на множители.

а) х2-49 а) 25у2-а2

б) с2+4ас+а2 б)25х2-10ху+у2

Приложение 1

а) При записи формул были допущены ошибки . Найдите и исправьте их.

1) (а+в)2 =а2+ав+в2

2) (а-с)2=а2-2ав+в2

3) (а+в)3=а3+а2в+ав2-в3

4) (а-в)3=а3-3ав+3ав-в3

5) а2-в2=(а-в)(а-в)

  1. (10+1) 2 =
  2. 412-312=
  3. 242-232 =
  4. 732-632 =
  5. 992 =
  6. 68 =

182-162

  1. 512 =

(5x-7y)(5x+7y)

Н

Приложение 4

1.(4у-3х)(4у+3х)=8у²-9у²  
2.100х²-4у²=(50х-2у)(50х+2у) 
3.(3х+у)²=9х²-6ху+у²          
4.(6a-9c)²=36a²-54ac+81c²   
5.х³+8=(х+2)(х²-4х+4)       

Приложение 5

I группа                                                II группа

1.Преобразуйте в многочлен:

а) (у-4)2 а) (3а+4)2

б) (7х+а)2 б) (2х-в)2

в) (5с-1)(5с+1) в) (с+3)(с-3)

г) (3а+2в)(3а-2в) г) (5у-2х)(5у+2х)

2. Упростите выражение.

(а-9)2 — (81+2а) (с+в)(с-в) — (5с2-в2)

3. Разложите на множители.

а) х2-49 а) 25у2-а2

Источник

cesprded997

cesprded997

Вопрос по химии:

ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!
При составлении формул по валентности были допущены ошибки. Исправьте их. a) IV II S O4 б) IV II Si2O4 в) V I PCl5 г) III II Al2O3 д) I III Li N е) IV II W O3 ж) III Mg 3 P з) II CuO2

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

bengere

bengere

SO2, SiO2, PCl5, Al2O3, Li3Ne? WO2, Mg3P2, CuO

Знаете ответ? Поделитесь им!

Гость

Гость ?

Как написать хороший ответ?

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
    правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
    побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и
    пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
    уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
    знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к
    пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи —
смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник
Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

  • Все категории
  • экономические
    43,607
  • гуманитарные
    33,643
  • юридические
    17,916
  • школьный раздел
    611,340
  • разное
    16,895

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Источник

Электронные формулы атомов химических элементов (Таблица)

Таблица содержит электронные формулы атомов химических элементов (слои расположены в порядке заполнения подуровней)

Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме:

Схема электронной формулы атома углерода и фосфора

Формирование электронной оболочки атома происходит в соответствии с 3-мя принципами:

1. Принцип минимума энергии, который определяет заполнение атомных орбиталей с наименьшей энергией

(1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s ≈ 4f ≈ 5d < 6p < 7s)

2. Принцип Паули, который диктует присутствие на атомной орбитали не более 2 электронов с противоположно направленными спинами

3. Правило Хунда, по которому происходит заполнение атомных орбиталей электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

Ниже показаны примеры графического изображения электронных формул атомов некоторых химических элементов:

Графическое изображение электронных формул атомов

Таблица электронных формул атомов химических элементов

№ элемента

Химический знак

Название элемента

Электронная формула

1

H

водород

1s1

2

He

гелий

1s2

II период

3

Li

литий

1s22s1

4

Be

бериллий

1s22s2

5

B

бор

1s22s22p1

6

C

углерод

1s22s22p2

7

N

азот

1s22s22p3

8

O

кислород

1s22s22p4

9

F

фтор

1s22s22p5

10

Ne

неон

1s22s22p6

III период

11

Na

натрий

1s22s22p63s1

12

Mg

магний

1s22s22p63s2

13

Al

алюминий

1s22s22p63s23p1

14

Si

кремний

1s22s22p63s23p2

15

P

фосфор

1s22s22p63s23p3

16

S

сера

1s22s22p63s23p4

17

Cl

хлор

1s22s22p63s23p5

18

Ar

аргон

1s22s22p63s23p6

 IV период

19

K

калий

1s22s22p63s23p64s1

20

Ca

кальций

1s22s22p63s23p64s2

21

Sc

скандий

1s22s22p63s23p64s23d1

22

Ti

титан

1s22s22p63s23p64s23d2

23

V

ванадий

1s22s22p63s23p64s23d3

24

Cr

хром

1s22s22p63s23p64s13d5

25

Mn

марганец

1s22s22p63s23p64s23d5

26

Fe

железо

1s22s22p63s23p64s23d6

27

Co

кобальт

1s22s22p63s23p64s23d7

28

Ni

никель

1s22s22p63s23p64s23d8

29

Cu

медь

1s22s22p63s23p64s13d10

30

Zn

цинк

1s22s22p63s23p64s23d10

31

Ga

галлий

1s22s22p63s23p64s23d104p1

32

Ge

германий

1s22s22p63s23p64s23d104p2

33

As

мышьяк

1s22s22p63s23p64s23d104p3

34

Se

селен

1s22s22p63s23p64s23d104p4

35

Br

бром

1s22s22p63s23p64s23d104p5

36

Kr

криптон

1s22s22p63s23p64s23d104p6

V период

37

Rb

рубидий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1

38

Sr

стронций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2

39

Y

иттрий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1

40

Zr

цирконий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2

41

Nb

ниобий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4

42

Mo

молибден

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5

43

Tc

технеций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5

44

Ru

рутений

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7

45

Rh

родий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8

46

Pd

палладий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10

47

Ag

серебро

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10

48

Cd

кадмий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10

49

In

индий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1

50

Sn

олово

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2

51

Sb

сурьма

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3

52

Te

теллур

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4

53

I

йод

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5

54

Xe

ксенон

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6

VI период

55

Cs

цезий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1

56

Ba

барий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2

57

La

лантан

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1

58

Ce

церий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2

59

Pr

празеодим

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3

60

Nd

неодим

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4

61

Pm

прометий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5

62

Sm

самарий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6

63

Eu

европий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7

64

Gd

гадолиний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1

65

Tb

тербий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9

66

Dy

диспрозий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10

67

Ho

гольмий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11

68

Er

эрбий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12

68

Tm

тулий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13

70

Yb

иттербий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14

71

Lu

лютеций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1

72

Hf

гафний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2

73

Ta

тантал

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3

74

W

вольфрам

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4

75

Re

рений

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5

76

Os

осмий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6

77

Ir

иридий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7

78

Pt

платина

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9

79

Au

золото

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10

80

Hg

ртуть

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10

81

Tl

таллий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1

82

Pb

свинец

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2

83

Bi

висмут

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3

84

Po

полоний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4

85

At

астат

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5

86

Rn

радон

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6

VII период

87

Fr

франций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1

88

Ra

радий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2

89

Ac

актиний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1

90

Th

торий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0

91

Pa

протактиний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1

92

U

уран

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1

93

Np

нептуний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1

94

Pu

плутоний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1

95

Am

америций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7

96

Cm

кюрий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1

97

Bk

берклий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1

98

Cf

калифорний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10

99

Es

эйнштейний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11

100

Fm

фермий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12

101

Md

менделеевий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13

102

No

нобелий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14

103

Lr

лоуренсий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1

104

Rf

резерфордий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2

105

Db

дубний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3

106

Sg

сиборгий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4

107

Bh

борий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5

108

Hs

хассий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6

109

Mt

мейтнерий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7
 

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы
Источник

ГДЗ Химия 11 класc Габриелян О.С. Остроумов И.Г. Сладков С.А. §2 Периодическая система химических элементов и учение о строении атома ОТВЕТЫ

Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Раскройте физический смысл порядковых номеров элемента, периода и группы.
Порядковый номер элемента равен заряду атомного ядра химического элемента, поскольку атом электронейтрален, то число электронов в атоме равно числу протонов в ядре атома и, следовательно, также совпадает с атомным номером элемента.
Номер периода, в котором расположен химический элемент, соответствует числу энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов А-групп.

Задание 2

Что представляют собой электронная оболочка атома, электронные слои и орбитали?
Орбиталь ― область пространства вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.
Электронный слой ― совокупность орбиталей, имеющих одинаковый уровень энергии.
Электронная оболочка атома ― совокупность всех электронных слоёв.

Задание 3

Как записываются электронные конфигурации атомов? В начале указывается номер энергического уровня на котором расположена орбиталь и тип орбитали, далее надстрочным индексом обозначают число электронов на орбиталях данного типа. После заполнении одной орбитали, пишется и заполняется следующая.

Каким принципом следует руководствоваться при этом? Принципом наименьшей энергии: сначала заполняется ближайший к ядру первый электронный слой, затем-второй и т. д.

Задание 4

Вспомните, что такое корпускулярно-волновой дуализм. Корпускулярно-волновой дуализм ― принцип, согласно которому микроскопические частицы (в том числе и электроны), могут проявлять как волновые (например, характеризуются длиной волны), так и корпускулярные свойства (свойства частиц, например, обладают массой).

Задание 5

Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 6, 15, 20, 25. К каким семействам относятся эти элементы?
5B 1s22s22p1― относится к p-элементам.
15P 1s22s22p63s23p3― относится к p-элементам.
20Ca 1s22s22p63s23p64s2― относится к s-элементам.
25Mn 1s22s22p63s23p63d54s2― относится к d-элементам.
Название орбитали, которая заполняется последней, определяет название семейства элемента.

Задание 6

Определите элемент по его электронной конфигурации:
а) 1s22s22p4; Кислород O
(число электронов 2+2+4=8 и порядковый номер равен 8)
б) 1s22s22p63s23p3; Фосфор P (число электронов 2+2+6+2+3=15 и порядковый номер равен 15)
в) 1s22s22p63s23p64s1.  Калий
K (число электронов 2+2+6+2+6+1=19 и порядковый номер равен 19)
Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре атома и, следовательно, также совпадает с порядковым номером элемента.

Задание 7

Запишите электронные конфигурации следующих ионов: Cl—, Ca2+, Al3+, O2-.
Cl—    1s22s22p63s23p6
Ca2+   1s22s22p63s23p6
Al3+   1s22s22p6

O2-   1s22s22p6

Источник

0 0 голоса
Рейтинг статьи
Подписаться
Уведомить о
guest

0 комментариев
Старые
Новые Популярные
Межтекстовые Отзывы
Посмотреть все комментарии

А вот еще интересные материалы:

  • Яшка сломя голову остановился исправьте ошибки
  • Ясность цели позволяет целеустремленно добиваться намеченного исправьте ошибки
  • Ясность цели позволяет целеустремленно добиваться намеченного где ошибка
  • При записи трассировки для вашей страницы произошла ошибка перезапустите lighthouse
  • При запуске batman arkham asylum выдает ошибку необрабатываемое исключение

    • ➤