Оцените при какой активности ионов na ошибка измерения потенциала

Решение задач, рефераты, курсовые!
Онлайн сервис помощи учащимся.
Цены в 2-3 раза ниже!

Мерой
электростатического взаимодействия
ионов в растворе является ионная
сила раствора (µ),
равная
полусумме произведений молярных
концентраций всех присутствующих в
растворе ионов на квадраты их зарядов:

µ
=
0,5 ΣC_i
Z_i

где:
C_i
– молярная концентрация i-го
иона, Z_i
— заряд i
-го иона.

На
величину электростатического
взаимодействия ионов в растворе не
влияют электронейтральные молекулы
(неэлектролиты или слабые электролиты),
поэтому их не учитывают при вычислении
ионной силы раствора.

Легко
показать, что для бинарных электролитов
с однозарядными ионами (NaCl, HCl, HI, HNO₃)
ионная сила раствора равна молярной
концентрации этого электролита, т.е. µ
(NaCl) =
С(NaCl).
В случае бинарных электролитов с
двухзарядными ионами (FeSO₄,
MgSO₄)
ионная сила раствора в четыре раза
больше концентрации этого электролита,
т.е. µ (FeSO₄)
=
4С(FeSO₄).
Для трехионных электролитов (K₂SO₄,
MgCl₂)
ионная сила раствора в три раза больше
концентрации этого электролита, т.е.
µ(K₂SO₄)
=
3С(K₂SO₄).

Ионная
сила раствора, содержащего несколько
сильных электролитов, равна сумме ионных
сил, создаваемых каждым из них.

Например,
ионная сила раствора, содержащего хлорид
и сульфат натрия, равна: µ (NaCl + Na₂SO₄)
=
С(NaCl)
+ 3С(Na₂SO₄).

Акти́вность
компонентов раствора — эффективная
(кажущаяся) концентрация компонентов
с учётом различных взаимодействий между
ними в растворе, то есть с учётом
отклонения поведения системы от модели
идеального раствора.

С
увеличением ионной силы раствора
коэффициент активности уменьшается.
Однако, достигнув определенного
минимального значения, коэффициент
активности при дальнейшем увеличении
ионной силы возрастает.

Активность
отличается от общей концентрации на
некоторую величину. Отношение активности
()
к общей концентрации вещества в растворе
называется коэффициентом активности:

Коэффициент
активности служит мерой отклонения
поведения раствора (или компонента
раствора) от идеального. Отклонения от
идеальности могут быть обусловлены
различными химическими и физическими
причинами — дипольные взаимодействия,
поляризация, образование водородных
связей, ассоциация, диссоциация,
сольватация и др

Зависимость
коэффициента активности иона от ионной
силы очень разбавленного водного
раствора электролита выражается
следующей формулой Дебая и Хюккеля:

где
z — заряд иона.

14. Потенциометрический метод определения рН. Электроды с водородной функцией.

В
настоящее время наиболее распространен
потенциометрический метод определения
рН, поскольку он является наиболее
точным и быстрым. Метод основан на
измерении ЭДС гальванической цепи,
составленной из электрода, обладающего
водородной функцией, и электрода
сравнения. Электродами с водородной
функцией называю электроды, чей потенциал
полностью обусловлен активностью ионов
водорода в растворе. Существует ряд
электродов, обладающих водородной
функцией (водородный, хингидронный,
стеклянный), но в настоящее время в
лабораторной практике широко применяется
стеклянный электрод с водородной
функцией, т.к. он обладает рядом
преимуществ. Например, одним из преимуществ
стеклянного электрода является то, что
он позволяет определять рН раствора
любого химического соединения в
достаточно широком диапазоне значений.

Схематически
стеклянный электрод, обладающий
водородной функцией, записывается
следующим образом:

Ag
| AgCl,
0,1н HCl
||
.

Для
измерения рН раствора составляют цепь
из стеклянного и хлорсеребряного
электродов. Хлорсеребряный электрод
является электродом сравнения. Таким
образом, стеклянно-хлорсеребряная цепь
записывается так:

Ag
| AgCl,
0,1н НСl
||

|KCl_насыщ,
AgCl|
Ag.

Величина
потенциала стеклянного электрода (_ст)
связана с концентрацией Н⁺—
ионов исследуемого раствора уравнением
Нернста:

или

_Н+ст.
= _Н+ст.
+ 0,0579 lgа_Н+

где:
⁰_ст
– потенциал асимметрии стеклянного
электрода, величина переменная (в отличие
от металлов) и поэтому требующая
корректировки по буферным растворам.

Расчет
рН растворов при использовании
стеклянно-хлорсеребряной цепи
потенциометрическим методом заключается
в следующем. ЭДС любой гальванической
цепи равна разности электродных
потенциалов:

Е
= _Н+ст.
— _хл.

подставим
в данное уравнение значение электродного
потенциала стеклянного электрода:

Е
= _Н+ст.
+ 0.0579 lgа_Н+
— _хл.

решим
данное уравнение относительно рН:

-0.0579
lgа_Н+
= _Н+ст.
— _хл.
– Е

а
т.к. -lgа_Н+
= рН , то

рН
= _Н+ст.
— _хл.
– Е / 0,0579

15.Буферные
системы, буферная ёмкость.

Одним
из характерных свойств внутренней
системы организмов является постоянство
концентрации водородных ионов (изогидрия).
Так, например, рН крови человека – 7,36.
Сохранение этого показателя обеспечивается
совместным действием ряда физико-химических
и физиологических механизмов, из которых
очень важная роль принадлежит буферным
системам.

Буферными
системами называются растворы,
обладающие
свойством достаточно стойко сохранять
постоянство концентрации водородных
ионов как при добавлении к ним небольшого
количества сильных кислот или щелочей,
так и при разведении.

Буферные
системы (смеси или растворы) по составу
бывают двух основных типов:

а)
кислотные
— слабая
кислота и ее соль, образованная этой
кислотой с сильным основанием;

б)
основные
— слабое
основание и его соль, образованная этим
основанием и сильной кислотой.

На
практике часто применяются следующие
буферные смеси:

СН₃
СООН

СН₃СООNa
— ацетатный
буфер;

Н₂СО₃

NaHCO₃

— бикарбонатный
буфер;

NH₄OH

NH₄Cl
— аммиачный
буфер

КН₂PO₄

Na₂HPO₄
— фосфатный буфер

Pt
– COOH
– белок-кислота

Pt
– COONa
– белок-соль
— белковый
буфер (Pt
– протеин-белок).

Каждая
из буферных смесей характеризуется
определенной концентрацией водородных
ионов, которую буферная система и
стремится сохранить при добавлении
кислот или щелочей. Рассмотрим, что
определяет постоянство рН, например,
ацетатной буферной смеси

СН₃СООН

Н⁺
+
СН₃СОО
^—

СН₃СООNa
СН₃СОО^—
+ Na+

В
ацетатном буферном растворе концентрация
водородных ионов будет зависеть от
степени диссоциации молекул кислоты.
Согласно закону действия масс, константа
диссоциации уксусной кислоты будет:

К
=
,
откуда

[H⁺
]
= К×

При
добавлении к слабодиссоциированной
уксусной кислоте (К = 1,86× 10^-5)
ее сильнодиссоциированной соли происходит
резкое увеличение концентрации общего
аниона (СН₃СОО
^—).
В соответствие с законом действия масс
это вызывает смещение равновесия влево,
т.е. приводит к увеличению недиссоциированных
молекул кислоты:

СН₃СООН

СН₃СОО
^— +
Н⁺

Слабая
диссоциация уксусной кислоты еще в
большей степени будет подавлена и
концентрация недиссоциированных молекул
кислоты может быть принята равной общей
концентрации кислоты. Так как соль
полностью диссоциированна на ионы, то
общая концентрация анионов может быть
принята за общую концентрацию соли в
буферном растворе. Исходя из этого,
концентрацию ионов водорода в буферной
смеси можно представить в следующем
виде:

[H⁺
]
= К_к×

Для
основного буфера, каким является,
например аммиачный, соответственно
будет

[OH
^—]
= К_о×

Данные
выражения являются основным
уравнением буферных
растворов.
В логарифмической форме эти уравнения
принимают вид:

pH
= pK_к
+ lg[соль]
– lg[кислота].

рH
= pK_о
+ lg[основание]
— lg[соль].

Таким
образом, рН буферных смесей зависит от
константы диссоциации кислоты или
основания и от соотношения концентрации
компонентов буферных смесей. Используя
основное уравнение буферного раствора,
можно вычислить рН любого буферного
раствора, зная константу электролитической
диссоциации кислоты или основания и
концентрации кислоты и соли, а при
одинаковых концентрациях их объемные
отношения.

Предел,
в котором проявляется буферное действие
буферной системы характеризуется
буферной емкостью. Численное
значение буферной емкости (Б) определяется
числом моль сильной кислоты или сильного
основания, которое необходимо добавить
к 1 л буферной смеси, чтобы изменить
значение рН на 1:

где:
рН
– изменение рН при титровании буфера
кислотой или щелочью, наиболее близкое
к 1 (рН
= рН₁
– рН₀).

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #

1 H Водород H₂ + 2e^— = 2H^— -2.23 1 H Водород H⁺ + e^— = H (г.) -2.10 1 H Водород 2H₂O + 2e^— = H₂ + 2OH^— -0.828 1 H Водород 2D⁺ + 2e^— = D₂ -0.0034 1 H Водород 2H⁺ + 2e^— = H₂ 0.0000 3 Li Литий Li⁺ + e^— = Li -3.045 4 Be Бериллий BeO + H2O + 2e- = Be + 2OH- -2.613 4 Be Бериллий Be₂O₃^2- + 3H₂O + 4e^— = 2Be + 6OH^— -2.28 4 Be Бериллий Be²⁺ + 2e^— = Be -1.847 4 Be Бериллий Be(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Be + 2H₂O -1.820 4 Be Бериллий BeO₂^2- + 4H⁺ + 2e^— = Be + 2H₂O -0.909 5 B Бор H₂BO₃^— + H₂O + 3e^— = B + 4OH^— -1.79 5 B Бор BF₄^— + 3e^— = B + 4F^— -1.06 5 B Бор H₃BO₃ (р-р.) + 3H⁺ + 4e⁺ = B + 3H₂O -0.8698 5 B Бор H₃BO₃ (c.) + 3H⁺ + 3e^— = B + 3H₂O -0.869 5 B Бор H₃BO₃ + 3H⁺ + 3e^— = B + 3H₂O -0.73 5 B Бор BO₃^3- + 6H⁺ + 3e^— = B + 3H₂O -0.165 6 C Углерод HCOO^— (р-р.) + 2H₂O + 2e^— = CH₂O (р-р.) + 3OH^— -1.14 6 C Углерод CNO^— + H₂O + 2e^— = CN^— + 2OH^— -0.970 6 C Углерод CO₃^2- + 2H₂O + 2e^— = HCOO^— + 3OH^— -0.95 6 C Углерод CH₂O (р-р.) + 2H₂O + 2e^— = CH₃OH (р-р.) + 2OH^— -0.59 6 C Углерод 2CO₂ + 2H⁺ + 2e^— = H₂C₂O₄ (р-р.) -0.49 6 C Углерод CH₃OH (р-р.) + H₂O + 2e^— = CH₄ + 2OH^— -0.25 6 C Углерод CO₂ (г.) + 2H⁺ + 2e^— = HCOOH (р-р.) -0.199 6 C Углерод CO₂ + 2H⁺ + 2e^— = HCOOH (р-р.) -0.14 6 C Углерод CH₃COOH (р-р.) + 2H⁺ + 2e^— = CH₃CHO (р-р.) + H₂O -0.13 6 C Углерод CO₂ + 2H⁺ + 2e^— = CO + H₂O -0.12 6 C Углерод HCOOH (р-р.) + 2H⁺ + 2e^— = CH₂O (р-р.) + H₂O +0.056 6 C Углерод CO₂ + N₂ + 6H⁺ + 6e^— = (NH₂)₂CO + H₂O +0.1 6 C Углерод C + 4H⁺ + 4e^— = CH₄ +0.13 6 C Углерод C (графит) + 4H⁺ + 4e^— = CH₄ (г.) +0.1316 6 C Углерод HCOOH + 4H⁺ + 4e^— = CH₃OH + H₂O +0.145 6 C Углерод HCOO^— + 3H⁺ + 2e^— = CH₂O + H₂O +0.167 6 C Углерод CH₃CHO + 2H⁺ + 2e^— = C₂H₅OH +0.19 6 C Углерод CO₃^2- + 6H⁺ + 4e^— = CH₂O + 2H₂O +0.197 6 C Углерод HCOO^— + 5H⁺ + 4e^— = CH₃OH + H₂O +0.199 6 C Углерод CO₃^2- + 8H⁺ + 6e^— = CH₃OH + 2H₂O +0.209 6 C Углерод CO₃^2- + 3H⁺ + 2e^— = HCOO^— + H₂O +0.227 6 C Углерод CH₂O (р-р.) + 2H⁺ + 2e^— = CH₃OH (р-р.) +0.24 6 C Углерод 2HCNO + 2H⁺ + 2e^— = (CN)₂ + 2H₂O +0.330 6 C Углерод (CN)₂ + 2H⁺ + 2e^— = 2HCN +0.33 6 C Углерод HCNO + 2H⁺ + 2e^— = HCN + H₂O +0.35 6 C Углерод (CN)₂ (г.) + 2H⁺ + 2e^— = 2HCN (р-р.) +0.373 6 C Углерод 2CO₃^2- + 4H⁺ + 2e^— = C₂O₄^2- + 2H₂O +0.441 6 C Углерод C₂H₅OH + 2H⁺ + 2e^— = C₂H₆ + H₂O +0.46 6 C Углерод CO₃^2- + 6H⁺ + 4e^— = C + 3H₂O +0.475 6 C Углерод CO + 6H⁺ + 6e^— = CH₄ + H₂O +0.497 6 C Углерод C₂H₄ (г.) + 2H⁺ + 2e^— = C₂H₆ (г.) +0.52 6 C Углерод CH₃OH (р-р.) + 2H⁺ + 2e^— = CH₄ (г.) + H₂O +0.588 6 C Углерод C₆H₄O₂ (хинон) + 2H⁺ + 2e^— = C₆H₄(OH)₂ (гидрохинон) +0.6994 6 C Углерод C₂H₂ (г.) + 2H⁺ + 2e^— = C₂H₄ (г.) +0.731 6 C Углерод CCl₄ + 4e^— = 4Cl^— + C +1.18 7 N Азот 3N₂ (г.) + 2e^— = 2N₃^— -3.4 7 N Азот 3N₂ (г.) + 2H⁺ + 2e^— = 2HN₃ -3.09 7 N Азот 3N₂ + 2H⁺ + e^— = 2HN₃ (р-р.) -3.09 7 N Азот N₂ + 4H₂O + 2e^— = 2NH₂OH + 2OH^— -3.04 7 N Азот N₂ (г.) + 2H₂O + 4H⁺ + 2e^— = 2NH₃OH⁺ -1.871 7 N Азот N₂ + 4H₂O + 4e^— = N₂H₄ + 4OH^— -1.15 7 N Азот N₂O + 5H₂O + 4e^— = 2NH₂OH + 4OH^— -1.05 7 N Азот NO₃^— + H₂O + e^— = NO₂ + 2OH^— -0.86 7 N Азот 2NO₃^— + 2H₂O + 2e^— = N₂O₄ + 4OH^— -0.85 7 N Азот N₂ + 8H₂O + 6e^— = 2NH₄OH + 6OH^— -0.74 7 N Азот N₂O₂^2- + 6H₂O + 4e^— = 2NH₂OH + 6OH^— -0.73 7 N Азот N₃^— + 7H₂O + 6e^— = N₂H₄ + NH₃ + 7OH^— -0.62 7 N Азот 2NH₄⁺ + 2e^— = 2NH₃ (р-р.) + H₂ -0.597 7 N Азот NO₃^— + NO + e^— = 2NO₂^— -0.58 7 N Азот NO₂^— + H₂O + e^— = NO + 2OH^— -0.46 7 N Азот NO₃^— + 5H₂O + 6e^— = NH₂OH + 7OH^— -0.30 7 N Азот N₂ (г.) + 5H⁺ + 6e^— = N₂H₅⁺ -0.227 7 N Азот 2NO₃^— + 2H₂O + 4e^— = N₂O₄^2- + 4OH^— -0.180 7 N Азот NO₂^— + 6H₂O + 6e^— = NH₄OH + 7OH^— -0.15 7 N Азот NO₃^— + 2H₂O + 3e^— = NO + 4OH^— -0.14 7 N Азот NO₃^— + 7H₂O + 8e^— = NH₄OH + 9OH^— -0.12 7 N Азот N₂O + H₂O + 6H⁺ + 4e^— = 2NH₃OH⁺ -0.05 7 N Азот NO₃^— + H₂O +2e^— = NO₂^— + 2OH^— +0.01 7 N Азот N₂ (г.) + 6H⁺ + 6e^— = 2NH₃ +0.057 7 N Азот N₂ (г.) + 2H₂O + 6H⁺ + 6e^— = NH₄OH +0.092 7 N Азот N₂O₄ + 4H₂O +2e^— = 2NH₄OH + 2OH^— +0.11 7 N Азот 2NO₂^— + 3H₂O + 4e^— = N₂O + 6OH^— +0.15 7 N Азот N₂ (г.) + 8H⁺ + 6e^— = 2NH₄⁺ +0.272 7 N Азот H₂N₂O₂ + 6H⁺ + 4e^— = 2NH₃OH⁺ +0.387 7 N Азот 2NO₂^— + 4H₂O + 6e^— = N₂ + 8OH^— +0.41 7 N Азот NH₂OH + 2H₂O + 2e- = NH₄OH + 2OH^— +0.42 7 N Азот N₂O (г.) + H₂O + 8H⁺ + 8e^— = 2NH₄OH +0.510 7 N Азот 2NO₂ + 4H₂O + 8e^— = N₂ + 8OH^— +0.53 7 N Азот 2NO + 2H⁺ + 2e^— = H₂N₂O₂ +0.60 7 N Азот HNO₂ + 5H⁺ + 4e^— = NH₃OH⁺ + H₂O +0.62 7 N Азот N₂O (г.) + 10H⁺ + 8e^— = 2NH₄⁺ + H₂O +0.647 7 N Азот HN₃ + 11H⁺ + 8e^— = 3NH₄⁺ +0.695 7 N Азот 2NO (г.) + 2H⁺ + 2e^— = H₂N₂O₂ +0.712 7 N Азот NO₃^— + 8H⁺ + 6e^— = NH₂OH⁺ + 2H₂O +0.725 7 N Азот NO (г.) + 5H⁺ + 5e^— = NH₄OH +0.727 7 N Азот 2NH₂OH + 2e^— = N₂H₄ + 2OH^— +0.73 7 N Азот NO₃^— + 8H⁺ + 6e^— = NH₃OH⁺ + 2H₂O +0.73 7 N Азот NO₃^— + 2H⁺ + e^— = NO₂ + H₂O +0.775 7 N Азот NO₂^— + 7H⁺ + 6e^— = NH₃ + 2H₂O +0.789 7 N Азот NO₂^— + 7H⁺ + 6e^— = NH₄OH + H₂O +0.806 7 N Азот 2NO₃^— + 4H⁺ + 2e^— = N₂O₄ + 2H₂O +0.810 7 N Азот 2NO₃^— + 17H⁺ + 14e^— = N₂H₅⁺ + 6H₂O +0.824 7 N Азот NO₃^— + 2H⁺ + 2e^— = NO₂^— + H₂O +0.835 7 N Азот NO (г.) + 6H⁺ + 5e^— = NH₄⁺ + H₂O +0.836 7 N Азот 2NO + 2H₂O + 4e^— = N₂ + 4OH^— +0.85 7 N Азот 2HNO₂ + 4H⁺ + 4e^— = H₂N₂O₂ + 2H₂O +0.86 7 N Азот HNO₂ + 7H⁺ + 6e^— = NH₄⁺ + 2H₂O +0.864 7 N Азот N₂O₄ + 2e^— = 2NO₂^— +0.866 7 N Азот NO₃^— + 10H⁺ + 8e^— = NH₄⁺ + 2H₂O +0.87 7 N Азот NO₂ (г.) + e^— = NO₂^— +0.893 7 N Азот NO₃^— + 3H⁺ + 2e^— = HNO₂ + H₂O +0.930 7 N Азот HNO₃ + 2H⁺ + 2e^— = HNO₂ + H₂O +0.934 7 N Азот N₂O + H₂O + 2e^— = N₂ + 2OH^— +0.94 7 N Азот HNO₃ + 3H⁺ + 3e^— = NO + 2H₂O +0.957 7 N Азот NO₃^— + 4H⁺ + 3e^— = NO + 2H₂O +0.957 7 N Азот HNO₂ + H⁺ + e^— = NO + H₂O +1.004 7 N Азот N₂O₄ (г.) + 4H⁺ + 4e^— = 2NO (г.) + 2H₂O +1.03 7 N Азот NO₂ (г.) + 2H⁺ + 2e^— = NO + H₂O +1.03 7 N Азот N₂O₄ + 2H⁺ + 2e^— = 2HNO₂ +1.07 7 N Азот NO₂ + H⁺ + e^— = HNO₂ +1.09 7 N Азот 2NO₃^— + 10H⁺ + 8e^— = N₂O + 5H₂O +1.116 7 N Азот NO₂^— + 2H⁺ + e^— = NO + H₂O +1.202 7 N Азот 2NO₂ (г.) + 6H⁺ + 6e^— = N₂O + 3H₂O +1.229 7 N Азот 2NO₃^— + 12H⁺ + 10e^— = N₂ + 6H₂O +1.244 7 N Азот N₂H₅⁺ + 3H⁺ + 2e^— = 2NH₄⁺ +1.275 7 N Азот 2HNO₂ + 4H⁺ + 4e^— = N₂O + 3H₂O +1.297 7 N Азот NH₃OH⁺ + 2H⁺ + 2e^— = NH₄⁺ + H₂O +1.35 7 N Азот 2NO₂ (г.) + 8H⁺ + 8e^— = N₂ + 4H₂O +1.35 7 N Азот 2NO₂^— + 6H⁺ + 4e^— = N₂O + 3H₂O +1.396 7 N Азот 2NH₃OH⁺ + H⁺ + 2e^— = N₂H₅⁺ + 2H₂O +1.42 7 N Азот 2HNO₂ + 6H⁺ + 6e^— = N₂ (г.) + 4H₂O +1.454 7 N Азот 2NO₂ + 8H⁺ + 6e^— = N₂ + 4H₂O +1.520 7 N Азот 2NO (г.) + 2H⁺ + 2e^— = N₂O + H₂O +1.600 7 N Азот 2NO (г.) + 4H⁺ + 4e^— = N₂ + 2H₂O +1.756 7 N Азот N₂O (г.) + 2H⁺ + 2e^— = N₂ (г.) + H₂O +1.766 7 N Азот NH₃ + 3H⁺ + 2e^— = NH₄⁺ + N₂ (г.) +1.96 7 N Азот H₂N₂O₂ + 2H⁺ + 2e^— = N₂ (г.) + 2H₂O +2.65 7 N Азот H₂N₂O₂ + 2H⁺ + 2e^— = N₂ + 2H₂O +2.85 8 O Кислород H₂O + e^— = H (г.) + OH^— -2.9345 8 O Кислород 2H₂O + 2e^— = H₂ + 2OH^— -0.8281 8 O Кислород O₂ + e^— = O₂^— -0.563 8 O Кислород HO₂^— + H₂O + e^— = OH (г.) + 2OH^— -0.262 8 O Кислород HO₂^— + H₂O + e^— = OH (р-р.) + 2OH^— -0.245 8 O Кислород HO₂^— + H₂O + e^— = OH + 2OH^— -0.24 8 O Кислород O₂ + H⁺ + e^— = HO₂ -0.13 8 O Кислород O₂ + H₂O + 2e^— = HO₂^— + OH^— -0.076 8 O Кислород O₂ + 2H₂O + 4e^— = 4OH^— +0.400 8 O Кислород O₂^— + H₂O + e- = OH^— + HO₂^— +0.413 8 O Кислород O₂ + 2H⁺ + 2e^— = H₂O₂ +0.682 8 O Кислород O₂ (г.) + 2H⁺ + 2e^— = H₂O₂ (р-р.) +0.6824 8 O Кислород H₂O₂ (р-р.) + H⁺ + e^— = H₂O +0.71 8 O Кислород HO₂^— + H₂O + 2e^— = 3OH^— +0.88 8 O Кислород HXeO₆^3- + 2H₂O + 2e^— = HXeO₄^— + 4OH^— +0.9 8 O Кислород O₂ + 4H⁺ + 4e^— = 2H₂O (г.) +1.185 8 O Кислород O₂ + 4H⁺ + 4e^— = 2H₂O (ж.) +1.229 8 O Кислород O₃ (г.) + H₂ + 2e^— = O₂ + 2OH^— +1.24 8 O Кислород HO₂ (р-р.) + H⁺ + e^— = H₂O₂ (р-р.) +1.495 8 O Кислород HO₂ + H⁺ + e^— = H₂O₂ +1.5 8 O Кислород O₃ + 6H⁺ + 6e^— = 3H₂O +1.511 8 O Кислород H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^— = 2H₂O +1.776 8 O Кислород XeO₃ + 6H⁺ + 6e^— = Xe + 3H₂O +1.8 8 O Кислород OH + e^— = OH^— +2.0 8 O Кислород OH (г.) + e^— = OH^— +2.02 8 O Кислород O₃ + 2H⁺ + 2e^— = O₂ + H₂O +2.07 8 O Кислород O (г.) + 2H⁺ + 2e^— = H₂O +2.42 8 O Кислород OH + H⁺ + e^— = H₂O +2.80 8 O Кислород H₄XeO₆ + 2H⁺ + 2e^— = XeO₃ + 3H₂O +3.0 9 F Фтор F₂O + 2H⁺ + 4e^— = 2F^— + H₂O +2.1 9 F Фтор F₂O + 2H⁺ + 2e^— = O₂ + H₂O +2.15 9 F Фтор F₂ + 2e^— = 2F^— +2.87 9 F Фтор F₂ (г.) + 2e^— = 2F^— +2.87 9 F Фтор F₂ + 2H⁺ + 2e^— = 2HF +3.06 11 Na Натрий Na⁺ + e^— = Na -2.714 12 Mg Магний Mg(OH)₂ + 2e^— = Mg + 2OH^— -2.690 12 Mg Магний Mg²⁺ + 2e^— = Mg -2.363 12 Mg Магний Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Mg + 2H₂O -1.862 13 Al Алюминий AlO₂^— + 2H₂O + 3e^— = Al + 4OH^— -2.35 13 Al Алюминий H₂AlO₃^— + H₂O + 3e^— = Al + 4OH^— -2.33 13 Al Алюминий Al(OH)₃ + 3e^— = Al + 3OH^— -2.30 13 Al Алюминий [AlF₆]^3- + 3e^— = Al + 6F^— -2.069 13 Al Алюминий Al³⁺ + 3e^— = Al -1.662 13 Al Алюминий Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3e^— = Al + 3H₂O -1.471 13 Al Алюминий AlO₂^— + 4H⁺ + 3e^— = Al + 2H₂O -1.262 14 Si Кремний SiO₃^2- + 3H2O + 4e^— = Si + 6OH^— -1.73 14 Si Кремний [SiF₆]^2- + 4e- = Si + 6F^— -1.24 14 Si Кремний SiO₂ (кварц) + 4H⁺ + 4e^— = Si + 2H₂O -0.857 14 Si Кремний SiO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Si + 2H₂O -0.84 14 Si Кремний H₂SiO₃ (р-р.) + 4H⁺ + 4e^— = Si + 3H₂O -0.84 14 Si Кремний Si + 4H₂O + 4e^— = SiH₄ + 4OH^— -0.73 14 Si Кремний SiO₃^2- + 6H⁺ + 4e^— = Si + 3H₂O -0.455 14 Si Кремний Si + 4H⁺ + 4e^— = SiH₄ (г.) +0.102 15 P Фосфор H₂PO₂^— + e^— = P + 2OH^— -2.05 15 P Фосфор HPO₃^2- + 2H₂O + 3e^— = P + 5OH^— -1.71 15 P Фосфор HPO₃^2- + 2H2O + 2e^— = H₂PO₂^— + 3OH^— -1.565 15 P Фосфор PO₄^3- + 2H₂O + 2e^— = HPO₃^2- + 3OH^— -1.12 15 P Фосфор 2H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e^— = H₄P₂O₆ + 2H₂O -0.94 15 P Фосфор P (белый) + 3H₂O + 3e^— = PH₃ + 3OH^— -0.89 15 P Фосфор P + 3H₂O + 3e^— = PH₃ + 3OH^— -0.88 15 P Фосфор H₃PO₂ + H⁺ + e^— = P + 2H₂O -0.51 15 P Фосфор H₃PO₂ + H⁺ + e^— = P (белый) + 2H₂O -0.508 15 P Фосфор H₃PO₃ + 3H⁺ + 3e^— = P + 3H₂O -0.502 15 P Фосфор H₃PO₃ + 2H⁺ + 2e^— = H₃PO₂ + H₂O -0.50 15 P Фосфор H₃PO₃ (р-р.) + 2H⁺ + 2e^— = H₃PO₂ (р-р.) + H₂O -0.499 15 P Фосфор H₃PO₃ + 3H⁺ + 3e^— = P + 3H₂O -0.49 15 P Фосфор H₃PO₄ + 5H⁺ + 5e^— = P + 4H₂O -0.411 15 P Фосфор H₃PO₄ + 4H⁺ + 4e^— = H₃PO₂ + 2H₂O -0.39 15 P Фосфор H₃PO₄ (р-р.) + 2H⁺ + 2e^— = H₃PO₃ (р-р.) + H₂O -0.276 15 P Фосфор P (белый) + 3H⁺ + 3e^— = PH₃ (г.) -0.063 15 P Фосфор P + 3H⁺ + 3e^— = PH₃ -0.04 15 P Фосфор P + 3H⁺ + 3e^— = PH₃ (г.) +0.06 15 P Фосфор H₄P₂O₆ + 2H⁺ + 2e^— = 2H₃PO₃ +0.38 16 S Сера 2SO₃^2- + 2H₂O + 2e^— = S₂O₄^2- + 4OH^— -1.4 16 S Сера SO₄^2- + H₂O + 2e^— = SO₃^2- + 2OH^— -0.93 16 S Сера 2SO₄^2- + 5H₂O + 8e^— = S₂O₃^2- + 10OH^— -0.76 16 S Сера SO₄^2- + 4H₂O + 6e^— = S + 8OH^— -0.75 16 S Сера SO₃^2- + 3H₂O + 4e^— = S + 6OH^— -0.66 16 S Сера SO₃^2- + 3H₂O + 6e^— = S^2- + 6OH^— -0.61 16 S Сера 2SO₃^2- + 3H₂O + 4e^— = S₂O₃^2- + 6OH^— -0.571 16 S Сера S + S₃ + 2e^— = S₄^2- -0.55 16 S Сера S₂^2- (ж.) + 2e^— = 2S^2- (ж.) -0.524 16 S Сера S₂^2- + 2e^— = 2S^2- -0.51 16 S Сера 2S₃^2- (ж.) + 2e^— = 3S^2- (ж.) -0.506 16 S Сера 3S₄^2- (ж.) + 2e^— = 4S₃^2- (ж.) -0.478 16 S Сера S (тв.) + 2e^— = S^2- (ж.) -0.476 16 S Сера 2S (тв.) + 2e^— = S₂^2- (ж.) -0.476 16 S Сера S + 2e^— = S^2- -0.447 16 S Сера 3S (тв.) + 2e^— = S₃^2- (ж.) -0.381 16 S Сера 4S (тв.) + 2e^— = S₄^2- (ж.) -0.357 16 S Сера 5S (тв.) + 2e^— = S₅^2- (ж.) -0.340 16 S Сера 2H₂SO₃ + H⁺ + 2e^— = HS₂O₄^— + 2H₂O -0.23 16 S Сера 2SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^— = S₂O₆^2- + 2H₂O -0.22 16 S Сера S₃^2- (ж.) + 3H⁺ + 4e^— = 3HS^— (ж.) -0.097 16 S Сера 2H₂SO₃ (ж.) + H⁺ + 2e^— = HS₂O₄^— (ж.) + 2H₂O -0.082 16 S Сера S (тв.) + H⁺ + 2e^— = HS^— (ж.) -0.065 16 S Сера S₂O₃^2- + 6H⁺ + 8e^— = 2S^2- + 3H₂O -0.006 16 S Сера S₅^2- (ж.) + 5H⁺ + 8e^— = 5HS^— (ж.) +0.003 16 S Сера S₂O₆^2- + 2e^— = 2SO₃^2- +0.026 16 S Сера S₄^2- (ж.) + 4H⁺ + 6e^— = 4HS^— (ж.) +0.033 16 S Сера S + 2H⁺ + 2e^— = H₂S +0.141 16 S Сера S (тв.) + 2H⁺ + 2e^— = H₂S +0.142 16 S Сера S (тв.) + 2H⁺ + 2e^— = H₂S (ж.) +0.144 16 S Сера SO₄^2- + 8H⁺ + 8e^— = S^2- + 4H₂O +0.149 16 S Сера S₄O₆^2- + 2e^— = 2S₂O₃^2- +0.17 16 S Сера S (тв.) + 2H⁺ + 2e^— = H₂S +0.171 16 S Сера SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^— =H₂SO₃ + H₂O +0.172 16 S Сера (CH₃)₂SO₂ + 2H⁺ + 2e^— = (CH₃)₂SO + H₂O +0.23 16 S Сера SO₃^2- + 6H⁺ + 6e^— = S₂^2- (ж.) + 3H₂O +0.231 16 S Сера 2SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^— = S₂O₃^2- + 5H₂O +0.29 16 S Сера 3SO₂ (ж.) + 2e^— = S₃O₆^2- (ж.) +0.291 16 S Сера S₂^2- (ж.) + 2H⁺ + 2e^— = 2HS^— (ж.) +0.298 16 S Сера SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^— = H₂S + 4H₂O +0.311 16 S Сера SO₄^2- + 8H⁺ + 6e^— = S + 4H₂O +0.3572 16 S Сера 2SO₂ + H⁺ + 4e^— = S₂O₃^2- (ж.) +0.390 16 S Сера 2H₂SO₃ (ж.) + 2H⁺ + 4e^— = S₂O₃^2- (ж.) + 3H₂O +0.400 16 S Сера 5H₂SO₃ (ж.) + 8H⁺ + 10e^— = S₂O₃^2- (ж.) + 9H₂O +0.41 16 S Сера S₄O₆^2- (ж.) + 12H⁺ + 10e^— = 4S (тв.) + 6H₂O +0.416 16 S Сера 5SO₂ (ж.) + 8H⁺ + 10e^— = S₅O₆^2- (ж.) + 4H₂O +0.418 16 S Сера H₂SO₃ (ж.) + 4H⁺ + 4e^— = S (тв.) + 3H₂O +0.449 16 S Сера SO₂ + 4H⁺ + 4e^— = S (тв.) + 2H₂O +0.451 16 S Сера HSO₃^— + 5H⁺ + 4e^— = S (тв.) + 3H₂O +0.476 16 S Сера 4H₂SO₃ + 4H⁺ + 6e^— = S₄O₆^2- + 6H₂O +0.48 16 S Сера S₅O₆^2- (ж.) + 12H⁺ + 10e^— = 5S (тв.) + 6H₂O +0.484 16 S Сера 2HSO₃^— + 4H⁺ + 4e^— = S₂O₃^2- + 3H₂O +0.491 16 S Сера 4H₂SO₃ (ж.) + 4H⁺ + 6e^— = S₄O₆^2- (ж.) + 6H₂O +0.509 16 S Сера S₂O₃^2- (ж.) + 6H⁺ + 4e^— = 2S (тв.) + 3H₂O +0.512 16 S Сера 4SO₂ (ж.) + 4H⁺ + 6e^— = S₄O₆^2- (ж.) + 2H₂O +0.512 16 S Сера S₂O₆^2- + 4H⁺ + 2e^— = 2H₂SO₃ +0.57 16 S Сера 4HSO₃^— (ж.) + 8H⁺ + 6e^— = S₄O₆^2- (ж.) + 6H₂O +0.581 16 S Сера 3H₂SO₃ + 2e^— = S₃O₆^2- + 3H₂O +0.68 16 S Сера 2SO₃^2- + 6H⁺ + 4e^— = S₂O₃^2- (ж.) + 3H₂O +0.705 16 S Сера (CNS)₂ + 2e^— = 2CNS^— +0.77 16 S Сера S₂Cl₂ + 2e^— = 2S (тв.) + 2Cl^— +1.23 16 S Сера SO + 2H⁺ + 2e^— = S (тв.) + H₂O +1.507 16 S Сера S₂O₈^2- + 2e^— = 2SO₄^2- +2.01 17 Cl Хлор ClO₃^— + H₂O + e^— = ClO₂ (г.) + 2OH^— -0.45 17 Cl Хлор ClO₄^— + H₂O + 2e^— = ClO₃^— + 2OH^— +0.17 17 Cl Хлор ClO₃^— + H₂O + 2e^— = ClO₂ + 2OH^— +0.268 17 Cl Хлор ClO₃^— + H₂O + 2e^— = ClO₂^— + 2OH^— +0.33 17 Cl Хлор 2ClO^— + 2H₂O + 2e^— = Cl₂ + 4OH^— +0.52 17 Cl Хлор ClO₄^— + 4H₂O + 8e^— = Cl^— + 8OH^— +0.56 17 Cl Хлор ClO₃^— + 3H₂O + 6e^— = Cl^— + 6OH^— +0.62 17 Cl Хлор ClO₂^— + H₂O + 2e^— = ClO^— + 2OH^— +0.681 17 Cl Хлор ClO₂^— + 2H₂O + 4e^— = Cl^— + 4OH^— +0.77 17 Cl Хлор ClO₂ + 2H₂O + 5e^— = Cl^— + 4OH^— +0.85 17 Cl Хлор ClO^— + H₂O + 2e^— = Cl^— + 2OH^— +0.88 17 Cl Хлор ClO₂ + e^— = ClO₂^— +1.032 17 Cl Хлор ClO₃^— + 2H⁺ + e^— = ClO₂ + H₂O +1.15 17 Cl Хлор ClO₂ (г.) + e^— = ClO₂^— +1.16 17 Cl Хлор ClO₄^— + 2H⁺ + 2e^— = ClO₃^— + H₂O +1.189 17 Cl Хлор ClO₃^— + 3H⁺ + 2e^— = HClO₂ + H₂O +1.21 17 Cl Хлор ClO₂ + H⁺ + e^— = HClO₂ +1.270 17 Cl Хлор 2ClO₄^— + 16H⁺ + 14e^— = Cl₂ + 4H₂O +1.34 17 Cl Хлор Cl₂ + 2e^— = 2Cl^— +1.3595 17 Cl Хлор ClO₄^— + 8H⁺ + 8e^— = Cl^— + 4H₂O +1.38 17 Cl Хлор 2ClO₄^— + 16H⁺ + 14e^— = Cl₂ + 8H₂O +1.39 17 Cl Хлор ClO₃^— + 6H⁺ + 6e^— = Cl^— + 3H₂O +1.45 17 Cl Хлор 2ClO₃^— + 12H⁺ + 10e^— = Cl₂ + 6H₂O +1.47 17 Cl Хлор HClO + H⁺ + 2e^— = Cl^— + H₂O +1.49 17 Cl Хлор 2ClO₂ + 4H⁺ + 5e^— = Cl^— + 2H₂O +1.51 17 Cl Хлор 2ClO₂ + 8H⁺ + 8e^— = Cl₂ + 4H₂O +1.549 17 Cl Хлор HClO₂ + 3H⁺ + 4e^— = Cl^— + 2H₂O +1.56 17 Cl Хлор 2HClO + 2H⁺ + 2e^— = Cl₂ + 2H₂O +1.63 17 Cl Хлор HClO₂ + 2H⁺ + 2e^— = HClO + H₂O +1.64 17 Cl Хлор 2HClO₂ + 6H⁺ + 6e^— = Cl₂ + 4H₂O +1.64 19 K Калий K⁺ + e^— = K -2.925 20 Ca Кальций Ca(OH)₂ + 2e^— = Ca + 2OH^— -3.02 20 Ca Кальций Ca²⁺ + 2e^— = Ca -2.866 21 Sc Скандий Sc(OH)₃ + 3e^— = Sc + 3OH^— -2.61 21 Sc Скандий Sc³⁺ + 3e^— = Sc -2.077 22 Ti Титан Ti²⁺ + 2e^— = Ti -1.75 22 Ti Титан Ti³⁺ + 3e^— = Ti -1.628 22 Ti Титан TiO₂ + 2H⁺ + 2e^— = Ti + H₂O -1.306 22 Ti Титан [TiF₆]^2- + 4e^— = Ti + 6F^— -1.191 22 Ti Титан TiO₂ (am.) + 4H⁺ + 4e^— = Ti + 2H₂O -0.95 22 Ti Титан TiO²⁺ + 2H⁺ + 4e^— = Ti + H₂O -0.882 22 Ti Титан Ti⁴⁺ + 4e^— = Ti -0.88 22 Ti Титан TiO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Ti + 2H₂O -0.86 22 Ti Титан TiO₂ + 4H⁺ + e^— = Ti³⁺ + 2H₂O -0.666 22 Ti Титан TiO₂ + 4H⁺ + 2e^— = Ti²⁺ + 2H₂O -0.502 22 Ti Титан Ti³⁺ + e^— = Ti²⁺ -0.37 22 Ti Титан TiO²⁺ + 2H⁺ + 2e^— = Ti²⁺ + H₂O -0.135 22 Ti Титан Ti⁴⁺ + e^— = Ti³⁺ -0.04 22 Ti Титан TiO²⁺ + 2H⁺ + e^— =Ti³⁺ + H₂O +0.099 23 V Ванадий V²⁺ + 2e^— = V -1.186 23 V Ванадий [HV₆O₁₇]^3- + 16H₂O + 30e^— = 6V + 33OH^— -1.154 23 V Ванадий V³⁺ + 3e^— = V -0.87 23 V Ванадий V³⁺ + e^— = V²⁺ -0.256 23 V Ванадий [V(OH)₄]⁺ + 4H⁺ + 5e^— = V + 4H₂O -0.254 23 V Ванадий VO₂⁺ + 4H⁺ + 5e^— = V + 2H₂O -0.25 23 V Ванадий VO²⁺ + e^— = VO⁺ -0.044 23 V Ванадий VO²⁺ + 2H⁺ + e^— = V³⁺ + H₂O +0.314 23 V Ванадий VO₂⁺ + 4H⁺ + 3e^— = V²⁺ + 2H₂O +0.360 23 V Ванадий VO₂⁺ + 4H⁺ + 2e^— = V³⁺ + 2H₂O +0.668 23 V Ванадий V₂O₅ + 6H⁺ + 2e^— = 2VO²⁺ + 3H₂O +0.958 23 V Ванадий [V(OH)₄]⁺ + 2e^— + 2e^— = VO²⁺ + 3H₂O +1.00 23 V Ванадий VO₂⁺ + 2H⁺ + e^— = VO²⁺ + H₂O +1.004 23 V Ванадий VO₄^2- + 6H⁺ + e^— = VO²⁺ + 3H₂O +1.031 23 V Ванадий HVO₃ + 3H⁺ + e^— = VO²⁺ + 2H₂O +1.1 23 V Ванадий VO₄^3- + 6H⁺ + 2e^— = VO⁺ + 3H₂O +1.256 23 V Ванадий H₂VO₄^— + 4H⁺ + e^— = VO²⁺ + 3H₂O +1.314 24 Cr Хром Cr(OH)₃ (c.) + 3e^— = Cr + 3OH^— -1.48 24 Cr Хром Cr(OH)₂ + 2e^— = Cr + 2OH^— -1.4 24 Cr Хром Cr(OH)₃ (гидр.) + 3e^— = Cr + 3OH^— -1.34 24 Cr Хром Cr(OH)₃ + 3e^— = Cr + 3OH^— -1.3 24 Cr Хром [Cr(CN)₆]^3- + e^— (в р-ре. KCN) = [Cr(CN)₆]^4- -1.28 24 Cr Хром CrO₂^— + 2H₂O + 3e^— = Cr + 4OH^— -1.2 24 Cr Хром Cr²⁺ + 2e^— = Cr -0.9 24 Cr Хром Cr³⁺ + 3e^— = Cr -0.744 24 Cr Хром CrCl₂⁺ + 3e^— = Cr + 2Cl^— -0.74 24 Cr Хром Cr(OH)₃ + 3H⁺ + 3e^— = Cr + 3H₂O -0.654 24 Cr Хром Cr³⁺ + e^— = Cr²⁺ -0.41 24 Cr Хром CrO₂^— + 4H⁺ + 3e^— = Cr + 2H₂O -0.213 24 Cr Хром CrO₄^2- + 4H₂O + 3e^— = Cr(OH)₃ (гидр.) + 5OH^— -0.13 24 Cr Хром CrO₄^2- + 4H₂O + 3e^— = Cr(OH)₃ + 5OH^— -0.12 24 Cr Хром Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 12e^— = 2Cr + 7H₂O +0.294 24 Cr Хром CrO₄^2- + 8H⁺ + 6e^— = Cr + 4H₂O +0.366 24 Cr Хром Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^— = 2Cr³⁺ + 7H₂O +1.33 24 Cr Хром CrO₄^2- + 8H⁺ + 3e^— = Cr³⁺ + 4H₂O +1.477 25 Mn Марганец Mn(OH)₂ + 2e^— = Mn + 2OH^— -1.55 25 Mn Марганец MnCO₃ (c.) + 2e^— = Mn + CO₃^2- -1.50 25 Mn Марганец Mn(OH)₂ + 2e^— = Mn + 2OH^— -1.47 25 Mn Марганец MnCO₃ (ppt.) + 2e^— = Mn + CO₃^2- -1.48 25 Mn Марганец MnCO₃ + 2e^— = Mn + CO₃^2- -1.35 25 Mn Марганец Mn²⁺ + 2e^— = Mn -1.180 25 Mn Марганец Mn(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Mn + 2H₂O -0.727 25 Mn Марганец [Mn(CN)₆]^3- + e^— = [Mn(CN)₄]^2- +2CN^— -0.7 25 Mn Марганец [Mn(CN)₆]^3- + e^— = [Mn(CN)₆]^4- -0.244 25 Mn Марганец MnO₂ + 2H₂O + 2e^— = Mn(OH)₂ + 2OH^— -0.05 25 Mn Марганец Mn(OH)₃ + e^— = Mn(OH)₂ + OH^— +0.1 25 Mn Марганец MnO₄^— + e^— = MnO₄^2- +0.54 25 Mn Марганец MnO₄^— + 2H₂O + 3e^— = MnO₂ + 4OH^— +0.57 25 Mn Марганец MnO₄^2- + 2H₂O + 2e^— = MnO₂ + 4OH^— +0.58 25 Mn Марганец MnO₄^— + 2H₂O + 3e^— = MnO₂ (пиролюзит) + 4OH^— +0.588 25 Mn Марганец MnO₂ + 4H⁺ + 2e^— = Mn²⁺ + 2H₂O +1.23 25 Mn Марганец Mn₂O₃ + 6H⁺ + 2e^— = 2Mn²⁺ + 3H₂O +1.443 25 Mn Марганец MnO₄^— + 8H⁺ + 5e^— = Mn²⁺ + 4H₂O +1.51 25 Mn Марганец Mn³⁺ + e^— = Mn²⁺ +1.509 25 Mn Марганец MnO₄^— + 4H⁺ + 3e^— = MnO₂ + 2H₂O +1.695 25 Mn Марганец Mn₃O₄ + 8H⁺ + 2e^— = 3Mn²⁺ + 4H₂O +1.75 25 Mn Марганец Mn(OH)₃ + 3H⁺ + e^— = Mn²⁺ + 3H₂O +1.84 25 Mn Марганец MnO₄^2- + 4H⁺ + 2e^— = MnO₂ + 2H₂O +2.257 26 Fe Железо [Fe(CN)₆]^4- + 2e^— = Fe (тв.) + 6CN^— (р-р.) -1.5 26 Fe Железо FeS + 2e^— = Fe + S^2- -1.01 26 Fe Железо FeS (тв.) + 2e^— = Fe (тв.) + S^2- (р-р.) -0.95 26 Fe Железо Fe(OH)₂ (тв.) + 2e^— = Fe (тв.) + 2OH^— -0.877 26 Fe Железо FeCO₃ (тв.) + 2e^— = Fe (тв.) + CO₃^2- (р-р.) -0.756 26 Fe Железо FeCO₃ + 2e^— = Fe + CO₃^2- -0.755 26 Fe Железо Fe₂S₃ (тв.) + 2e^— = 2FeS (тв.) + S^2- (р-р.) -0.715 26 Fe Железо Fe₂S₃ + 2e^— = 2FeS + S^2- -0.67 26 Fe Железо Fe(OH)₃ (тв.) + e^— = Fe(OH)₂ (тв.) + OH^— (р-р.) -0.56 26 Fe Железо Fe²⁺ + 2e^— = Fe -0.441 26 Fe Железо Fe²⁺ (р-р.) + 2e^— = Fe (тв.) -0.4402 26 Fe Железо Fe₃O₄ + 8H⁺ + 8e^— = 3Fe + 4H₂O -0.085 26 Fe Железо Fe₂O₃ + H₂O + 2H⁺ + 2e^— = 2Fe(OH)₂ -0.057 26 Fe Железо Fe₂O₃ + 6H⁺ + 6e^— = 2Fe + 3H₂O -0.051 26 Fe Железо Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Fe + 2H₂O -0.047 26 Fe Железо Fe³⁺ + 3e^— = Fe -0.036 26 Fe Железо [Fe(C₂O₄)3]^3- + e^— = [Fe(C₂O₄)2]^2- + C₂O₄^2- +0.02 26 Fe Железо Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3e^— = Fe + 3H₂O +0.059 26 Fe Железо Fe(OH)₃ + H⁺ + e^— = Fe(OH)₂ + H₂O +0.271 26 Fe Железо [Fe(CN)₆]^3- (р-р.) + e^— = [Fe(CN)₆]^4- (р-р.) +0.36 26 Fe Железо [FeF₆]^3- (р-р.)+ e^— = Fe²⁺ (р-р.) + 6F- (р-р.) +0.4 26 Fe Железо FeO₄^2- (р-р.) + 3H₂O + 3e^— = Fe(OH)₃ (тв.) + 5OH- (р-р.) +0.72 26 Fe Железо Fe³⁺ (р-р.) + e^— = Fe²⁺ (р-р.) + H₂O +0.771 26 Fe Железо FeO₄^2- + 2H₂O + 3e^— = FeO₂^— + 4OH^— +0.9 26 Fe Железо Fe₃O₄ + 8H⁺ + 2e^— = 3Fe²⁺ + 4H₂O +0.980 26 Fe Железо [Fe(Phen)₃]³⁺ + e^— = [Fe(Phen)₃]²⁺ +1.06 26 Fe Железо [Fe(bpy)₃]³⁺ (р-р.) + e^— = [Fe(bpy)₃]²⁺ (р-р.) +1.1 26 Fe Железо [Fe(phen)₃]³⁺ (р-р.) + e^— = [Fe(phen)₃]²⁺ (р-р.) +1.14 26 Fe Железо [Fe(NO₂-phen)3]³⁺ (р-р.) + e^— =[Fe(NO₂-phen)3]²⁺ (р-р.) +1.25 26 Fe Железо FeO₄^2- + 8H⁺ + 3e^— = Fe³⁺ + 4H₂O +1.9 26 Fe Железо FeO₄^2- (р-р.) + 8H⁺ + 3e^— = Fe³⁺ (р-р.) + 4H₂O (ж.) +2.20 27 Co Кобальт CoS (β) (тв.) + 2e^— = Co (тв.)+ S^2- (р-р.) -1.07 27 Co Кобальт CoS + 2e^— = Co + S^2- -0.93 27 Co Кобальт CoS (α) + 2e^— = Co + S^2- -0.90 27 Co Кобальт [Co(CN)₆]^3- (р-р.) + e^— = [Co(CN)₅]^3- (р-р.) + CN^— (р-р.) -0.83 27 Co Кобальт Co(OH)₂ (тв.) + 2e^— = Co (тв.) + 2OH^— (р-р.) -0.73 27 Co Кобальт CoCO₃ (тв.) + 2e^— = Co (тв.) + CO₃^2- (р-р.) -0.64 27 Co Кобальт CoCO₃ + 2e^— = Co + CO₃^2- -0.632 27 Co Кобальт [Co(NH₃)₆]²⁺ + 2e^— = Co + 6NH₃ (р-р.) -0.422 27 Co Кобальт [Co(NH₃)₆]²⁺ (р-р.) + 2e^— = Co (тв.) + 6NH₃ (р-р.) -0.42 27 Co Кобальт Co²⁺ (р-р.) + 2e^— = Co (тв.) -0.277 27 Co Кобальт Co(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Co + 2H₂O +0.095 27 Co Кобальт [Co(NH₃)₆]³⁺ + e^— = [Co(NH₃)₆]²⁺ +0.1 27 Co Кобальт [Co(NH₃)₆]³⁺ (р-р.) + e^— = [Co(NH₃)₆]²⁺ (р-р.) +0.108 27 Co Кобальт CoO + 2H⁺ + 2e^— = Co + H₂O +0.166 27 Co Кобальт Co(OH)₃ (тв.) + e^— = Co(OH)₂ (тв.) + OH^— (р-р.) +0.17 27 Co Кобальт Co(OH)₃ + e^— = Co(OH)₂ + OH^— +0.20 27 Co Кобальт Co³⁺ + 3e^— = Co +0.4 27 Co Кобальт CoO₂ + H₂O + 2e^— = CoO + 2OH^— +0.9 27 Co Кобальт Co³⁺ (р-р.) + e^— = Co²⁺ (р-р.) +1.808 27 Co Кобальт Co³⁺ + e^— = Co²⁺ +1.82 28 Ni Никель NiS + 2e^— = Ni + S^2- -1.07 28 Ni Никель NiS (y) + 2e^— = Ni + S^2- -1.04 28 Ni Никель NiS (α) + 2e^— = Ni + S^2- -0.830 28 Ni Никель [Ni(CN)₄]^2- + e^— = [Ni(CN)₃]^2- + CN^— -0.82 28 Ni Никель Ni(OH)₂ + 2e^— = Ni + 2OH^— -0.72 28 Ni Никель [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 2e^— = Ni + 6NH₃ (р-р.) +0.476 28 Ni Никель NiCO₃ + 2e^— = Ni + CO₃^2- -0.45 28 Ni Никель [Ni(CN)₄]^2- + e^— = [Ni(CN)₃]^2- + CN^— -0.4 28 Ni Никель Ni²⁺ +2e^— = Ni -0.250 28 Ni Никель Ni(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Ni + 2H₂O +0.110 28 Ni Никель NiO + 2H⁺ + 2e^— = Ni + H₂O +0.116 28 Ni Никель NiO₂ + 2H₂O + 2e^— = Ni(OH)₂ + 2OH^— +0.490 28 Ni Никель NiO₂ + 4H⁺ + 2e^— = Ni²⁺ + 2H₂O +1.68 28 Ni Никель NiO₄^2- + 8H⁺ + 4e^— = Ni²⁺ + 4H₂O +1.8 29 Cu Медь Cu₂S + 2e^— = 2Cu + S^2- -0.95 29 Cu Медь Cu₂S (тв.) + 2e^— = 2Cu (тв.) + S^2- (р-р.) -0.89 29 Cu Медь CuS + 2e^— = Cu + S^2- -0.76 29 Cu Медь CuS (тв.) + 2e^— = Cu (тв.) + S^2- (р-р.) -0.74 29 Cu Медь 2CuS + 2e^— = Cu₂S + S^2- -0.58 29 Cu Медь 2CuS (тв.) + 2e^— = Cu₂S (тв.) + S^2- (р-р.) -0.54 29 Cu Медь [Cu(CN)₂]^— + e^— = Cu + 2CN^— -0.43 29 Cu Медь [Cu(CN)₂]^— (р-р.) + e^— = Cu (тв.) + 2CN^— (р-р.) -0.429 29 Cu Медь Cu₂O + H₂O + 2e^— = 2Cu + 2OH^— -0.361 29 Cu Медь Cu₂O (тв.) + 2e^— = 2Cu (тв.) + 2OH^— (р-р.) -0.358 29 Cu Медь CuSCN (тв.) + e^— = Cu (тв.) + SCN^— (р-р.) -0.27 29 Cu Медь CuS + 2H⁺ + 2e^— = Cu + H₂S -0.259 29 Cu Медь Cu(OH)₂ (тв.) + 2e^— = Cu (тв.) + 2OH^— (р-р.) -0.224 29 Cu Медь [CuCl₂]^— (р-р.) + e^— = Cu (тв.) + 2Cl^— (р-р.) -0.19 29 Cu Медь CuI + e^— = Cu + I^— -0.187 29 Cu Медь CuI (тв.) + e^— = Cu (тв.) + I^— (р-р.) -0.1852 29 Cu Медь [Cu(NH₃)₂]⁺ (р-р.) + e^— = Cu (тв.) + 2NH₃ (р-р.) -0.12 29 Cu Медь [Cu(NH₃)₂]⁺ + e^— = Cu + 2NH₃ -0.11 29 Cu Медь 2Cu(OH)₂ + 2e^— = Cu₂O + 2OH^— + H₂O -0.09 29 Cu Медь 2Cu(OH)₂ (тв.) + 2e^— = Cu₂O (тв.) + 2OH^— (р-р.) + H₂O -0.080 29 Cu Медь [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2e^— = Cu + 4NH₃ -0.07 29 Cu Медь [Cu(NH₃)₄]²⁺ (р-р.) + 2e^— = Cu (тв.) + 4NH₃ (р-р.) -0.05 29 Cu Медь [Cu(NH₃)₄]²⁺ (р-р.) + e^— = [Cu(NH₃)₂]²⁺ (р-р.) + 2NH₃ (р-р.) -0.01 29 Cu Медь [CuI₂]^— (р-р.) + e^— = Cu (тв.) + 2I^— (р-р.) +0.00 29 Cu Медь CuBr (тв.) + e^— = Cu (тв.) + Br^— (р-р.) +0.033 29 Cu Медь [CuBr₂]^— (р-р.) + e^— = Cu (тв.) + 2Br^— (р-р.) +0.05 29 Cu Медь CuCO₃ (тв.) + 2e^— = Cu (тв.) + CO₃^2- (р-р.) +0.053 29 Cu Медь CuCl + e^— = Cu + Cl^— +0.124 29 Cu Медь CuCl (тв.) + e^— = Cu (тв.) + Cl^— (р-р.) +0.137 29 Cu Медь Cu²⁺ (р-р.) + e^— = Cu (р-р.) +0.153 29 Cu Медь Cu²⁺ + e^— = Cu⁺ +0.158 29 Cu Медь [CuCl₂]^— + e^— = Cu + 2Cl^— +0.19 29 Cu Медь 2Cu²⁺ + H₂O + 2e^— = Cu₂O + 2H⁺ +0.203 29 Cu Медь Cu²⁺ (р-р.) + 2e^— = Cu (тв.) +0.337 29 Cu Медь Cu²⁺ + 2e^— = Cu +0.345 29 Cu Медь Cu⁺ + e^— = Cu +0.522 29 Cu Медь Cu²⁺ (р-р.) + Cl^— (р-р.) + e^— = CuCl (тв.) +0.538 29 Cu Медь Cu²⁺ + Cl^— + e^— = CuCl +0.56 29 Cu Медь CuO + 2H⁺ + 2e^— = Cu + H₂O +0.570 29 Cu Медь Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Cu + 2H₂O +0.609 29 Cu Медь Cu²⁺ (р-р.) + Br^— (р-р.) + e^— = CuBr (тв.) +0.640 29 Cu Медь Cu²⁺ + Br^— + e^— = CuBr +0.657 29 Cu Медь 2CuO + 2H⁺ + 2e^— = Cu₂O + H₂O +0.669 29 Cu Медь Cu²⁺ + 2I^— + e^— = [CuI₂]^— +0.690 29 Cu Медь Cu²⁺ (р-р.) + I^— (р-р.) + e^— = CuI (тв.) +0.86 29 Cu Медь Cu²⁺ (р-р.) + 2CN^— (р-р.) + e^— = [Cu(CN)₂]^— (р-р.) +1.103 29 Cu Медь Cu²⁺ + 2CN^— + e^— = [Cu(CN)₂]^— +1.12 30 Zn Цинк ZnS + 2e^— = Zn + S^2- -1.44 30 Zn Цинк ZnS (вюрцит) + 2e^— = Zn + S^2- -1.405 30 Zn Цинк [Zn(CN)₄]^2- + 2e^— = Zn + 4CN^— -1.26 30 Zn Цинк Zn(OH)₂ + 2e^— = Zn + 2OH^— -1.245 30 Zn Цинк ZnO₂^2- + 2H₂O + 2e^— = Zn + 4OH^— -1.216 30 Zn Цинк ZnCO₃ + 2e^— = Zn + CO₃^2- -1.06 30 Zn Цинк [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2e^— = Zn + 4NH₃ (р-р.) -1.04 30 Zn Цинк ZnSO₄*7H₂O (конц.) + 2e^— = Zn (амальгама) + SO₄^2- + 7H₂O -0.799 30 Zn Цинк Zn²⁺ + Hg + 2e^— = Zn(Hg) -0.7627 30 Zn Цинк Zn²⁺ + 2e^— = Zn -0.7628 30 Zn Цинк ZnO₂^2- + 4H⁺ + 2e^— = Zn + 2H₂O +0.441 31 Ga Галлий H₂GaO₃^— + H₂O + 3e^— = Ga + 4OH^— -1.22 31 Ga Галлий Ga³⁺ + e^— = Ga²⁺ -0.65 31 Ga Галлий Ga³⁺ + 3e^— = Ga -0.529 31 Ga Галлий Ga₂O + 2H⁺ + 2e^— = 2Ga + H₂O -0.4 32 Ge Германий HGeO₃^— + 2H₂O + 4e^— = Ge + 5OH^— -1.03 32 Ge Германий H₂GeO₃ + 4H⁺ + 2e^— = Ge³⁺ + 3H₂O -0.363 32 Ge Германий Ge + 4H⁺ + 4e^— = GeH₄ -0.3 32 Ge Германий GeO + 2H⁺ + 2e^— = Ge + H₂O -0.29 32 Ge Германий GeO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Ge + 2H₂O -0.15 32 Ge Германий H₂GeO₃ + 4H⁺ + 4e^— = Ge + 3H₂O -0.13 32 Ge Германий GeO₂ + 2H⁺ + 2e^— = GeO + H₂O -0.12 32 Ge Германий Ge²⁺ + 2e^— = Ge 0.000 33 As Мышьяк As + 3H₂O + 3e^— = AsH₃ + 3OH^— -1.37 33 As Мышьяк AsS₂^— + 3e^— =As + 2S^2- -0.75 33 As Мышьяк AsO₄^3- + 2H₂O + 2e^— = AsO₂^— + 4OH^— -0.71 33 As Мышьяк AsO₂^— + 2H₂O + 3e^— = As + 4OH^— -0.675 33 As Мышьяк As + 3H⁺ + 3e^— = AsH₃ (г.) -0.607 33 As Мышьяк AsS₄^3- + 2e^— = AsS₂^2- + 2S^2- -0.6 33 As Мышьяк As + 3H⁺ + 3e^— = AsH₃ -0.54 33 As Мышьяк H₃AsO₃ (р-р.) + 3H⁺ + 3e^— = As + 3H₂O +0.24 33 As Мышьяк HAsO₂ (р-р.) + 3H⁺ + 3e^— = As + 2H₂O +0.247 33 As Мышьяк H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e^— = H₃AsO₃ + H₂O +0.559 33 As Мышьяк H₃AsO₄ (р-р.) + 2H⁺ + 2e^— = HAsO₂ + 2H₂O +0.560 33 As Мышьяк AsO₄^3- + 8H⁺ + 5e^— = As + 4H₂O +0.648 34 Se Селен Se + 2e^— = Se^2- -0.92 34 Se Селен Se + 2H⁺ + 2e^— = H₂Se (р-р.) -0.399 34 Se Селен SeO₃^2- + 3H₂O + 4e^— = Se + 6OH^— -0.366 34 Se Селен Se + 2H⁺ + 2e^— = H₂Se -0.36 34 Se Селен SeO₄^2- + H₂O + 2e^— = SeO₃^2- + 2OH^— +0.03 34 Se Селен H₂SeO₃ (р-р.) + 4H⁺ + 4e^— = Se (серый) + 3H₂O +0.740 34 Se Селен Se₂Cl₂ + 2e^— = 2Se + 2Cl^— +1.06 34 Se Селен SeO₄^2- + 4H⁺ + 2e^— = H₂SeO₃ + H₂O +1.15 35 Br Бром 2BrO^— + 2H₂O + 2e^— = Br₂ + 4OH^— +0.434 35 Br Бром 2BrO₃^— + 6H₂O + 10e^— = Br₂ + 12OH^— +0.50 35 Br Бром BrO₃^— + 2H₂O + 4e^— = BrO^— + 4OH^— +0.538 35 Br Бром BrO₃^— + 3H₂O + 6e^— = Br^— + 6OH^— +0.61 35 Br Бром BrO^— + H₂O + 2e^— = Br^— + 2OH^— +0.761 35 Br Бром [Br(Br)₂]^— (Br₃^—) + 2e^— = 3Br^— +1.050 35 Br Бром Br₂ (ж.) + 2e^— = 2Br^— +1.0652 35 Br Бром Br₂ + 2e^— = 2Br^— +1.087 35 Br Бром BrCl + 2e^— = Br^— + Cl^— +1.20 35 Br Бром HBrO + H⁺ + 2e^— = Br^— + H₂O +1.33 35 Br Бром BrO₃^— + 6H⁺ + 6e^— = Br^— + 3H₂O +1.44 35 Br Бром BrO₃^— + 5H⁺ + 4e^— = HBrO + 2H₂O +1.45 35 Br Бром 2BrO₃^— + 12H⁺ + 10e^— = Br₂ (ж.) + 6H₂O +1.52 35 Br Бром 2HBrO + 2H⁺ + 2e^— = Br₂ + 2H₂O +1.59 35 Br Бром BrO₄^— + 2H⁺ + 2e^— = BrO₃^— + H₂O +1.763 37 Rb Рубидий Rb⁺ + e^— = Rb -2.99 38 Sr Стронций Sr(OH)₂*8H₂O + 2e^— = Sr + 2OH^— + 8H₂O -2.99 38 Sr Стронций Sr²⁺ + 2e^— = Sr -2.89 38 Sr Стронций Sr(OH)₂ + 2e^— = Sr + 2OH^— -2.88 39 Y Иттрий Y(OH)₃ + 3e^— = Y + 3OH^— -2.81 39 Y Иттрий Y³⁺ + 3e^— = Y -2.372 40 Zr Цирконий H₂ZrO₃ + H₂O + 4e^— = Zr + 4OH^— -2.36 40 Zr Цирконий ZrO²⁺ + 2H⁺ + 4e^— = Zr + H₂O -1.570 40 Zr Цирконий Zr⁴⁺ + 4e^— = Zr -1.53 40 Zr Цирконий ZrO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Zr + 2H₂O -1.43 41 Nb Ниобий Nb³⁺ + 3e^— = Nb -1.1 41 Nb Ниобий NbO + 2H⁺ + 2e^— = Nb + H₂O -0.733 41 Nb Ниобий Nb₂O₅ + 10H⁺ +10e^— = 2Nb + 5H₂O -0.63 41 Nb Ниобий NbO(SO₄)^2- + 2H⁺ + 5e^— = Nb + 2SO₄^2- + H₂O -0.63 41 Nb Ниобий NbO₂ + 2H⁺ + 2e^— = NbO + H₂O -0.625 41 Nb Ниобий NbO³⁺ + 2H⁺ + 2e^— = Nb³⁺ + H₂O -0.34 41 Nb Ниобий Nb₂O₅ + 2H⁺ + 2e^— = 2NbO₂ + H₂O -0.289 41 Nb Ниобий NbO(SO₄)^2- + 2H⁺ + 2e^— = Nb³⁺ + 2SO₄^2- + H₂O -0.1 42 Mo Молибден MoO₄^2- + 4H₂O + 6e^— = Mo + 8OH^— -1.05 42 Mo Молибден Mo³⁺ + 3e^— = Mo -0.20 42 Mo Молибден MoO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Mo + 2H₂O -0.072 42 Mo Молибден H₂MoO₄ (р-р.) + 6H⁺ + 6e^— = Mo + 4H₂O 0.0 42 Mo Молибден MoO₂⁺ + 4H⁺ + 2e^— = Mo³⁺ + 2H₂O 0.0 42 Mo Молибден MoO₄^2- + 8H⁺ + 6e^— = Mo + 4H₂O +0.154 42 Mo Молибден MoO₃ + 2H⁺ + 2e^— = MoO₂ + H₂O +0.320 42 Mo Молибден H₂MoO₄ + 2H⁺ + 2e^— = MoO₂ + 2H₂O +0.39 42 Mo Молибден MoO₂²⁺ + e^— = MoO₂⁺ +0.48 42 Mo Молибден Ag₂MoO₄ (тв.) + 2e^— = 2Ag (тв.) + MoO₄^2- (р-р.) +0.486 42 Mo Молибден Ag₂MoO₄ + 2e^— = 2Ag + MoO₄^2- +0.49 42 Mo Молибден MoO₄^2- + 4H⁺ + 2e^— = MoO₂ + 2H₂O +0.606 42 Mo Молибден [Mo(CN)₆]^3- + e^— = [Mo(CN)₆]^4- +0.73 43 Tc Технеций TcO₂ + 4H⁺ + 2e^— = Tc²⁺ + 2H₂O +0.144 43 Tc Технеций TcO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Tc + 2H₂O +0.272 43 Tc Технеций Tc²⁺ + 2e^— = Tc +0.4 43 Tc Технеций TcO₄^— + 8H⁺ + 5e^— = Tc²⁺ + 4H₂O +0.5 43 Tc Технеций TcO₂ + 4H⁺ + 2e^— = Tc²⁺ + 2H₂O +0.6 43 Tc Технеций TcO₄^— + 4H⁺ + 3e^— = TcO₂ + 2H₂O +0.7 43 Tc Технеций TcO₃ + 2H⁺ + 2e^— = TcO₂ + H₂O +0.757 44 Ru Рутений RuO₂ + 2H₂O + 4e^— = Ru + 4OH^— -0.04 44 Ru Рутений [Ru(NH₃)₆]³⁺ + e^— = [Ru(NH₃)₆]²⁺ +0.214 44 Ru Рутений Ru³⁺ + e^— = Ru²⁺ +0.249 44 Ru Рутений [RuCl₅]^— + 2e^— = Ru²⁺ + 5Cl^— +0.3 44 Ru Рутений Ru³⁺ + 3e^— = Ru +0.38 44 Ru Рутений Ru²⁺ + 2e^— = Ru +0.45 44 Ru Рутений RuO₄^— + e^— = RuO₄^2- +0.6 44 Ru Рутений RuCl₅^2- + 3e^— = Ru + 5Cl^— +0.601 44 Ru Рутений RuCl₃ + 3e^— = Ru + 3Cl^— +0.68 44 Ru Рутений RuO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Ru + 2H₂O +0.79 44 Ru Рутений RuO₄ + e^— = RuO₄^— +1.00 44 Ru Рутений [RuCl₅(OH)]^2- + H⁺ + e^— = [RuCl₅]^2- + H₂O +1.3 45 Rh Родий Rh₂O₃ + 3H₂O + 6e^— = 2Rh + 6OH^— +0.04 45 Rh Родий [RhCl₆]^3- + 3e^— = Rh + 6Cl^— +0.431 45 Rh Родий Rh³⁺ + 3e^— = Rh +0.80 45 Rh Родий Rh₂O₃ + 6H⁺ + 2e^— = 2Rh + 3H₂O +0.87 45 Rh Родий RhO²⁺ + 2H⁺ + e^— = Rh³⁺ + H₂O +1.4 45 Rh Родий RhO₂ + 4H⁺ + 6Cl^— + e^— = [RhCl₆]^3- + 2H₂O +1.4 45 Rh Родий RhO₄^2- + 6H⁺ + 2e^— = RhO²⁺ + 3H₂O +1.46 46 Pd Палладий Pd(OH)₂ + 2e^— = Pd + 2OH^— +0.07 46 Pd Палладий [PdI₆]^2- + 2e^— = [PdI₄]^2- + 2I^— (в 1н. р-ре KI) +0.48 46 Pd Палладий [PdBr₄]^2- + 2e^— = Pd + 4Br^— +0.60 46 Pd Палладий [PdCl₄]^2- + 2e^— = Pd + 4Cl^— +0.62 46 Pd Палладий Pd(OH)₄ + 2e^— = Pd(OH)₂ + 2OH^— +0.8 46 Pd Палладий PdO + 2H⁺ + 2e^— = Pd + H₂O +0.85 46 Pd Палладий [PdCl₆]^2- + 4e^— = Pd + 6Cl^— +0.96 46 Pd Палладий Pd²⁺ + 2e^— = Pd +0.987 46 Pd Палладий [PdBr₆]^2- + 2e^— = [PdBr₄]^2- + 2Br^— +0.993 46 Pd Палладий PdO₃ (тв.) + H₂O + 2e^— = PdO₂ (тв.) + 2OH^— +1.2 46 Pd Палладий PdO₂ + 2H⁺ + 2e^— = PdO + H₂O +1.263 46 Pd Палладий [PdCl₆]^2- + 2e^— = [PdCl₄]^2- + 2Cl^— +1.288 47 Ag Серебро Ag₂S + 2e^— = 2Ag + S^2- -0.71 47 Ag Серебро Ag₂S + H₂O + 2e^— = 2Ag + OH^— + SH^— -0.67 47 Ag Серебро Ag₂S (тв.) + 2e^— = 2Ag (тв.) + S^2- (р-р.) -0.66 47 Ag Серебро [Ag(CN)₃]^2- + e^— = Ag + 3CN^— -0.51 47 Ag Серебро [Ag(CN)₂]^— (р-р.) + e^— = Ag (тв.) + 2CN^— (р-р.) -0.31 47 Ag Серебро [Ag(CN)₂]^— + e^— = Ag + 2CN^— -0.30 47 Ag Серебро Ag₂S + H⁺ + 2e^— = 2Ag + HS^— -0.272 47 Ag Серебро AgI (тв.) + e^— = Ag (тв.) + I^— (р-р.) -0.1518 47 Ag Серебро AgI + e^— = Ag + I^— -0.151 47 Ag Серебро AgCN + e^— = Ag + CN^— -0.04 47 Ag Серебро Ag₂S + 2H⁺ + 2e^— = 2Ag + H2S -0.036 47 Ag Серебро AgCN (тв.) + e^— = Ag (тв.) + CN^— (р-р.) -0.017 47 Ag Серебро [Ag(S₂O₃)₂]^3- + e^— = Ag + 2S₂O₃^2- +0.01 47 Ag Серебро [Ag(S₂O₃)₂]^3- (р-р.) + e^— = Ag (тв.) + 2S₂O₃^2- (р-р.) +0.017 47 Ag Серебро AgBr (тв.) + e^— = Ag (тв.) + Br^— (р-р.) +0.0713 47 Ag Серебро AgBr + e^— = Ag + Br^— +0.073 47 Ag Серебро AgSCN (тв.) + e^— = Ag (тв.) + SCN^— (р-р.) +0.09 47 Ag Серебро Ag₄[Fe(CN)₆] (тв.) + 4e = 4Ag (тв.) + [Fe(CN)₆]^4- (р-р.) +0.194 47 Ag Серебро AgCl + e^— = Ag + Cl^— +0.222 47 Ag Серебро AgCl (тв.) + e^— = Ag (тв.) + Cl^— (р-р.) +0.2222 47 Ag Серебро AgN₃ + e^— = Ag + N₃^— +0.293 47 Ag Серебро [Ag(SO₃)₂]^3- (р-р.) + e^— = Ag (тв.) + 2SO₃^2- (р-р.) +0.295 47 Ag Серебро [Ag(SO₃)₂]^3- + e^— = Ag + 2SO₃^2- +0.30 47 Ag Серебро Ag₂O + H₂O + 2e^— = 2Ag + 2OH^— +0.344 47 Ag Серебро Ag₂O (тв.) + H₂O + 2e^— = 2Ag (тв.) + 2OH^— (р-р.) +0.345 47 Ag Серебро AgIO₃ (тв.) + e^— = Ag (тв.) + IO₃^— (р-р.) +0.354 47 Ag Серебро Ag₂O + H₂O + 2e = 2Ag + 2OH^— +0.36 47 Ag Серебро AgIO₃ + e^— = Ag + IO₃^— +0.37 47 Ag Серебро [Ag(NH₃)₂]⁺ (р-р.) + e^— = Ag (тв.) + 2NH₃ (р-р.) +0.373 47 Ag Серебро AgNCO (тв.) + e = Ag (тв.) + OCN^— (р-р.) +0.41 47 Ag Серебро Ag₂CrO₄ + 2e^— = 2Ag + CrO₄^2- +0.446 47 Ag Серебро Ag₂CrO₄ (тв.) + 2e^— = 2Ag (тв.) + CrO₄^2- (р-р.) +0.464 47 Ag Серебро Ag₂CO₃ (тв.) + 2e^— = 2Ag (тв.) + CO₃^2- (р-р.) +0.47 47 Ag Серебро Ag₂C₂O₄ + 2e^— = 2Ag + C₂O₄^2- +0.472 47 Ag Серебро Ag₂MoO₄ + 2e^— = 2Ag + MoO₄^2- +0.49 47 Ag Серебро Ag₂WO₄ + 2e^— = 2Ag + WO₄^2- +0.53 47 Ag Серебро AgBrO₃ (тв.) + e^— = Ag (тв.) + BrO₃^— (р-р.) +0.546 47 Ag Серебро AgNO₂ (тв.) + e^— = Ag (тв.) + NO₂^— (р-р.) +0.564 47 Ag Серебро 2AgO + H₂O + 2e^— = Ag₂O + 2OH^— +0.57 47 Ag Серебро AgNO₂ + e^— = Ag + NO₂^— +0.59 47 Ag Серебро 2AgO (тв.) + H₂O + 2e^— = Ag₂O (тв.) + 2OH^— (р-р.) +0.607 47 Ag Серебро CH₃COOAg (тв.) + e^— = Ag (тв.) + CH₃COO^— (р-р.) +0.643 47 Ag Серебро Ag₂SO₄ + 2e^— = 2Ag + SO₄^2- +0.653 47 Ag Серебро Ag₂SO₄ (тв.) + 2e^— = 2Ag (тв.) + SO₄^2- (р-р.) +0.654 47 Ag Серебро AgBrO₃ + e^— = Ag + BrO₃^— +0.68 47 Ag Серебро Ag₂O₃ (тв.) + H₂O + 2e^— = 2AgO (тв.) + 2OH^— (р-р.) +0.739 47 Ag Серебро Ag₂O₃ + H₂O + 2e^— = 2AgO + 2OH^— +0.74 47 Ag Серебро Ag⁺ (р-р.) + e^— = Ag (тв.) +0.7991 47 Ag Серебро Ag₂O + 2H⁺ + 2e^— = 2Ag + H₂O +1.173 47 Ag Серебро 2AgO + 2H⁺ + 2e^— = Ag₂O + H₂O +1.398 47 Ag Серебро Ag²⁺ (р-р.) + e^— = Ag⁺ (р-р.) +1.980 47 Ag Серебро AgO⁺ + 2H⁺ + e^— = Ag²⁺ + H₂O +2.1 48 Cd Кадмий CdS + 2e^— = Cd + S^2- -1.23 48 Cd Кадмий [Cd(CN)₄]^2- + 2e^— = Cd + 4CN^— -1.028 48 Cd Кадмий Cd(OH)₂ + 2e^— = Cd + 2OH^— -0.81 48 Cd Кадмий CdCO₃ + 2e^— = Cd + CO₃^2- -0.8 48 Cd Кадмий [Cd(NH₃)₄]²⁺ + 2e^— = Cd + 4NH₃ (р-р.) -0.597 48 Cd Кадмий CdSO₄*8/3H₂O + 2e^— = Cd (амальгама) + SO₄^2- + 8/3H₂O (в конц. CdSO₄*8/3H₂O) -0.4356 48 Cd Кадмий Cd²⁺ + 2e^— = Cd -0.4029 48 Cd Кадмий Cd(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Cd + 2H₂O +0.005 48 Cd Кадмий CdO + 2H⁺ + 2e^— = Cd + H₂O +0.063 49 In Индий In₂O₃ + 3H₂O + 6e^— = 2In + 6OH^— -1.18 49 In Индий In(OH)₃ + 3e^— = In + 3OH^— -1.00 49 In Индий In³⁺ + e^— = In²⁺ -0.45 49 In Индий In³⁺ + 3e^— = In -0.343 49 In Индий InCl + e^— = In + Cl^— -0.34 49 In Индий In⁺ + e^— = In -0.25 50 Sn Олово [Sn(OH)₆]^2- + 2e^— = HSnO₂^— + 3OH^— + H₂O -0.96 50 Sn Олово SnS + 2e^— = Sn + S^2- -0.94 50 Sn Олово [Sn(OH)₅]^— + 2e^— = HSnO₂^— +3OH^— + H₂O -0.93 50 Sn Олово HSnO₂^— + H₂O + 2e^— = Sn + 3OH^— -0.909 50 Sn Олово SnS + 2e^— = Sn + S^2- -0.87 50 Sn Олово [SnF₆]^2- +4e^— = Sn +6F^— -0.25 50 Sn Олово [SnCl₄]^2- + 2e^— = Sn + 4Cl^— -0.19 50 Sn Олово Sn²⁺ + 2e^— = Sn -0.140 50 Sn Олово Sn²⁺ + 2e^— = Sn (белое) -0.136 50 Sn Олово SnO₂ + 2H⁺ + 2e^— = SnO + H₂O -0.108 50 Sn Олово SnO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Sn + 2H₂O -0.106 50 Sn Олово SnO + 2H⁺ + 2e^— = Sn + H₂O -0.104 50 Sn Олово Sn(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Sn + 2H₂O -0.091 50 Sn Олово Sn⁴⁺ + 4e^— = Sn +0.01 50 Sn Олово Sn⁴⁺ + 2e^— = Sn²⁺ +0.151 51 Sb Сурьма SbS₂^— + 3e^— = Sb + 2S^2- -0.85 51 Sb Сурьма SbO₂^— + 2H₂O + 3e^— = Sb + 4OH^— -0.66 51 Sb Сурьма Sb + 3H⁺ + 3e^— = SbH₃ (г.) -0.510 51 Sb Сурьма SbO₃^— + H₂O + 2e^— = SbO₂^— + 2OH^— -0.43 51 Sb Сурьма Sb₂O₃ (c.) + 6H⁺ + 6e^— = 2Sb + 3H₂O +0.122 51 Sb Сурьма Sb₂O₃ (am.) + 6H⁺ + 6e^— = 2Sb + 3H₂O +0.135 51 Sb Сурьма Sb₂O₃ + 6H⁺ + 6e^— = 2Sb + 3H₂O +0.152 51 Sb Сурьма Sb³⁺ + 3e^— = Sb +0.20 51 Sb Сурьма SbO⁺ + 2H⁺ + 3e^— = Sb + H₂O +0.212 51 Sb Сурьма SbO₃^— + 2H⁺ + 3e^— = SbO₂^— + H₂O +0.363 51 Sb Сурьма SbO₂^— + 4H⁺ + 3e^— = Sb + 2H₂O +0.446 51 Sb Сурьма Sb₂O₅ (c.) + 2H⁺ + 2e^— = Sb₂O₄ (c.) + H₂O +0.479 51 Sb Сурьма Sb₂O₅ + 2H⁺ + 2e^— = Sb₂O₄ + H₂O +0.48 51 Sb Сурьма Sb₂O₅ (c.) + 6H⁺ + 4e^— = 2SbO⁺ + 3H₂O +0.581 51 Sb Сурьма Sb₂O₅ + 4H⁺ + 4e^— = Sb₂O₃ + 2H₂O +0.671 51 Sb Сурьма Sb₂O₄ + 4H⁺ + 2e^— = 2SbO⁺ + 2H₂O +0.68 51 Sb Сурьма H₃SbO₄ + 2H⁺ + 2e^— = H₃SbO₃ + H₂O +0.75 52 Te Теллур Te + 2e^— = Te^2- -1.143 52 Te Теллур Te + 2H⁺ + 2e^— = H₂Te (р-р.) -0.739 52 Te Теллур Te + 2H⁺ + 2e^— = H₂Te (г.) -0.718 52 Te Теллур Te + 2H⁺ + 2e^— = H₂Te -0.7 52 Te Теллур TeO₃^2- + 3H₂O + 4e^— = Te + 6OH^— -0.57 52 Te Теллур TeO₃^2- + 3H₂O + 4e^— = Te + 6OH^— -0.412 52 Te Теллур TeO₄^2- + H₂O + 2e^— = TeO₃^2- + 2OH^— +0.4 52 Te Теллур TeO₂ (c.) + 4H⁺ + 4e^— = Te + 2H₂O +0.529 52 Te Теллур TeOOH⁺ + 3H⁺ + 4e^— = Te + 2H₂O +0.559 52 Te Теллур Te⁴⁺ + 4e^— = Te +0.568 52 Te Теллур [TeCl₆]^2- + 4e^— = Te + 6Cl^— +0.65 52 Te Теллур TeO₄^2- + 2H⁺ + 2e^— = TeO₃^2- + H₂O +0.892 52 Te Теллур H₆TeO₆ (c.) + 2H⁺ + 2e^— =TeO₂ + 4H₂O +1.02 53 I Йод IO₃^— + 2H₂O + 4e^— = IO^— + 4OH^— +0.14 53 I Йод 2IO₃^— + 6H₂O + 10e^— = I₂ + 12OH^— +0.21 53 I Йод IO₃^— + 3H₂O + 6e^— = I^— + 6OH^— +0.26 53 I Йод ICN + 2e^— = I^— + CN^— +0.30 53 I Йод H₃IO₆^2- + 3H₂O + 8e^— = I^— + 9OH^— +0.37 53 I Йод 2IO^— + H₂O + 2e^— = I₂ + 4OH^— +0.45 53 I Йод IO^— + H₂O + 2e^— = I^— + 2OH^— +0.485 53 I Йод [I(I)₂]^— (I₃^—) + 2e^— = 3I^— +0.534 53 I Йод I₂ + 2e^— = 2I^— +0.535 53 I Йод I₂ (c.) + 2e^— = 2I^— +0.5355 53 I Йод I₃^— + 2e^— = 3I^— +0.536 53 I Йод 2ICN + 2H⁺ + 2e^— = I₂ + 2HCN +0.63 53 I Йод H₃IO₆^2- + 2e^— = IO₃^— + 3OH^— +0.7 53 I Йод 2[IBr₂]^— + 2e^— = I₂ + 4Br^— +0.870 53 I Йод HIO + H⁺ + 2e^— = I^— + H₂O +0.99 53 I Йод 2IBr (р-р.) + 2e^— = I₂ + 2Br^— +1.02 53 I Йод 2ICl₃ (тв.) + 6e^— = I₂ (тв.) + 6Cl^— +1.05 53 I Йод 2[I(Cl)₂]^— + 2e^— = I₂ + 4Cl^— +1.056 53 I Йод 2[ICl₂]^— + 2e^— = I₂ + 4Cl^— +1.06 53 I Йод IO₃^— + 6H⁺ + 6e^— = I^— + 3H₂O +1.085 53 I Йод IO₃^— + 4H⁺ + 4e^— = IO^— + 2H₂O +1.128 53 I Йод IO₃^— + 5H⁺ + 4e^— = HIO + 2H₂O +1.14 53 I Йод CCI₄ + 4H⁺ + 4e^— = C + 4H⁺ + 4CI^— +1.18 53 I Йод 2ICl (р-р.) + 2e^— = I₂ (тв.) + 2Cl^— +1.19 53 I Йод 2IO₃^— + 12H⁺ + 10e^— = I₂ + 6H₂O +1.195 53 I Йод IO₃^— + 6H⁺ + 2Cl^— + 4e^— = [ICl₂]^— + 3H₂O +1.23 53 I Йод H₅IO₆ + 7H⁺ + 8e^— = I^— + 6H₂O +1.24 53 I Йод 2ICl₃ + 6e^— = I₂ + 6Cl^— +1.28 53 I Йод IO₄^— + 8H⁺ + 8e^— = I^— + 4H₂O +1.4 53 I Йод 2HIO + 2H⁺ + 2e^— = I₂ + 2H₂O +1.45 53 I Йод H₅IO₆ + H⁺ + 2e^— = IO₃^— + 3H₂O +1.6 54 Xe Ксенон HXeO₆^3- + 2H₂O + 2e^— = HXeO₄^— + 4OH^— +0.9 54 Xe Ксенон XeO₃ + 6H⁺ + 6e^— = Xe + 3H₂O +1.8 54 Xe Ксенон H₄XeO₆ + 2H⁺ + 2e^— = XeO₃ + 3H₂O +3.0 55 Cs Цезий Cs⁺ + e^— = Cs -3.02 56 Ba Барий Ba(OH)₂*8H₂O + 2e^— = Ba + 2OH^— + 8H₂O -2.99 56 Ba Барий Ba²⁺ + 2e^— = Ba -2.906 56 Ba Барий Ba(OH)₂ + 2e^— = Ba + 2OH^— -2.81 56 Ba Барий BaO₂ + 4H⁺ + 2e^— = Ba²⁺ + 2H₂O +2.365 57 La Лантан La(OH)₃ + 3e^— = La + 3OH^— -2.80 57 La Лантан La³⁺ + 3e^— = La -2.522 58 Ce Церий Ce(OH)₃ + 3e^— = Ce + 3OH^— -2.87 58 Ce Церий Ce³⁺ + 3e^— = Ce -2.483 58 Ce Церий [CeCl₆]^2- + e^— = Ce³⁺ + 6Cl^— +1.28 58 Ce Церий [Ce(SO₄)₃]^2- + e^— = Ce³⁺ + 3SO₄^2- +1.44 58 Ce Церий CeO₂ + 4H⁺ + e^— = Ce³⁺ + 2H₂O +1.5 58 Ce Церий Ce⁴⁺ + e^— = Ce³⁺ +1.61 58 Ce Церий [Ce(NO₃)₆]^2- + e^— = Ce³⁺ + 6NO₃^— +1.61 58 Ce Церий [Ce(ClO₄)₆]^2- + e^— = Ce³⁺ + 6ClO₄^— +1.70 58 Ce Церий CeOH³⁺ + H⁺ + e^— = Ce³⁺ + H₂O +1.70 59 Pr Празеодим Pr(OH)₃ + 3e^— = Pr + 3OH^— -2.85 59 Pr Празеодим Pr³⁺ + 3e^— = Pr -2.462 59 Pr Празеодим Pr⁴⁺ + e^— = Pr³⁺ +2.86 60 Nd Неодим Nd(OH)₃ + 3e^— = Nd + 3OH^— -2.84 60 Nd Неодим Nd³⁺ + 3e^— = Nd -2.431 61 Pm Прометий Pm(OH)₃ + 3e^— = Pm + 3OH^— -2.84 61 Pm Прометий Pm³⁺ + 3e^— = Pm -2.423 62 Sm Самарий Sm(OH)₃ + 3e^— = Sm + 3OH^— -2.83 62 Sm Самарий Sm³⁺ + 3e^— = Sm -2.41 62 Sm Самарий Sm³⁺ + e^— = Sm²⁺ -1.15 63 Eu Европий Eu²⁺ + 2e^— = Eu -3.395 63 Eu Европий Eu(OH)₃ + 3e^— = Eu + 3OH^— -2.83 63 Eu Европий Eu³⁺ + 3e^— = Eu -2.407 63 Eu Европий Eu³⁺ + e^— = Eu²⁺ -0.43 64 Gd Гадолиний Gd(OH)₃ + 3e^— = Gd + 3OH^— -2.82 64 Gd Гадолиний Gd³⁺ + 3e^— = Gd -2.40 65 Tb Тербий Tb(OH)₃ + 3e^— = Tb + 3OH^— -2.79 65 Tb Тербий Tb³⁺ + 3e^— = Tb -2.391 66 Dy Диспрозий Dy(OH)₃ + 3e^— = Dy + 3OH^— -2.78 66 Dy Диспрозий Dy³⁺ + 3e^— = Dy -2.353 67 Ho Гольмий Ho(OH)₃ + 3e^— = Ho + 3OH^— -2.77 67 Ho Гольмий Ho³⁺ + 3e^— = Ho -2.319 68 Er Эрбий Er(OH)₃ + 3e^— = Er + 3OH^— -2.75 68 Er Эрбий Er³⁺ + 3e^— = Er -2.296 69 Tm Тулий Tm(OH)₃ + 3e^— = Tm + 3OH^— -2.74 69 Tm Тулий Tm³⁺ + 3e^— = Tm -2.278 70 Yb Иттербий Yb(OH)₃ + 3e^— = Yb + 3OH^— -2.73 70 Yb Иттербий Yb³⁺ + 3e^— = Yb -2.267 70 Yb Иттербий Yb³⁺ + e^— = Yb²⁺ -1.21 71 Lu Лютеций Lu(OH)₃ + 3e^— = Lu + 3OH^— -2.72 71 Lu Лютеций Lu³⁺ + 3e^— = Lu -2.25 72 Hf Гафний HfO(OH)₂ + H₂O + 4e^— = Hf + 4OH^— -2.50 72 Hf Гафний Hf⁴⁺ + 4e^— = Hf -1.70 72 Hf Гафний HfO²⁺ + 2H⁺ + 4e^— = Hf + H₂O -1.68 72 Hf Гафний HfO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Hf + 2H₂O -1.57 73 Ta Тантал Ta₂O₅ + 10H⁺ + 10e^— = 2Ta + 5H₂O -0.81 73 Ta Тантал Ta⁵⁺ + 5e^— = Ta -0.81 74 W Вольфрам WO₄^2- + 4H₂O + 6e^— = W + 8OH^— -1.05 74 W Вольфрам WO₂ + 4H⁺ + 4e^— = W + 2H₂O -0.119 74 W Вольфрам WO₃ (c.) + 6H⁺ + 6e^— = W + 3H₂O -0.090 74 W Вольфрам W₂O₅ + 2H⁺ + 2e^— = 2WO₂ + H₂O -0.031 74 W Вольфрам 2WO₃ + 2H⁺ + 2e^— = W₂O₅ + H₂O -0.029 74 W Вольфрам WO₄^2- + 8H⁺ + 6e^— = W + 4H₂O +0.049 74 W Вольфрам [W(CN)₈]^3- + e^— = [W(CN)₈]^4- +0.457 74 W Вольфрам [W(CN)₆]^3- + e^— = [W(CN)₆]^4- +0.50 74 W Вольфрам Ag₂WO₄ + 2e^— = 2Ag + WO₄^2- +0.53 74 W Вольфрам 2WO₄^2- + 6H⁺ + 2e^— = W₂O₅ + 3H₂O +0.801 75 Re Рений ReO₄^— + 2H₂O + 3e^— = ReO₂ + 4OH^— -0.594 75 Re Рений ReO₄^— + 4H₂O + 7e^— = Re + 8OH^— -0.584 75 Re Рений ReO₂ + 2H₂O + 4e^— = Re + 4OH^— -0.576 75 Re Рений Re⁺ + e^— = Re -0.324 75 Re Рений Re⁺ + 2e^— = Re^— -0.23 75 Re Рений Re³⁺ + e^— = Re²⁺ -0.23 75 Re Рений Re + e^— = Re^— -0.136 75 Re Рений Re²⁺ + e^— = Re⁺ +0.02 75 Re Рений ReO₂ + 4H⁺ + e^— = Re³⁺ + 2H₂O +0.157 75 Re Рений ReO₄^— + 8H⁺ + 6Cl^— + 3e^— = [ReCl₆]^2- + 4H₂O +0.19 75 Re Рений ReO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Re + 2H₂O +0.2513 75 Re Рений Re³⁺ + 3e^— = Re +0.3 75 Re Рений ReO₄^— + 8H⁺ + 7e^— = Re + 4H₂O +0.369 75 Re Рений ReO₃ + 2H⁺ + 2e^— = ReO₂ + H₂O +0.4 75 Re Рений ReO₄^— + 8H⁺ + 4e^— = Re³⁺ + 4H₂O +0.422 75 Re Рений [ReCl₆]^2- + 4e^— = Re + 6Cl^— +0.50 75 Re Рений ReO₄^— + 4H⁺ + 3e^— = ReO₂ + 2H₂O +0.51 75 Re Рений ReO₄^— + 2H⁺ + e^— = ReO₃ + 2H₂O +0.77 75 Re Рений ReO₄^2- + 8H⁺ + 3e^— = Re³⁺ + 4H₂O +0.795 76 Os Осмий OsO₂ + 2H₂O + 4e^— = Os + 4OH^— -0.15 76 Os Осмий HOsO₅^— + 4H₂O + 8e^— = Os + 9OH^— +0.02 76 Os Осмий [OsCl₆]^3- + e^— = Os²⁺ + 6Cl^— +0.4 76 Os Осмий [OsCl₆]^3- + 3e^— = Os + 6Cl^— +0.6 76 Os Осмий OsO₄ (c., жёлтый) + 8H⁺ + 8e^— = Os + 4H₂O +0.85 76 Os Осмий Os²⁺ + 2e^— = Os +0.85 76 Os Осмий [OsCl₆]^2- + e^— = [OsCl₆]^3- +0.85 76 Os Осмий OsO₄ + 4H⁺ + 4e^— = OsO₂ + 2H₂O +0.96 76 Os Осмий OsO₄ + 6Cl^— + 8H⁺ + 4e^— = [OsCl₆]^2- + 4H₂O +1.0 77 Ir Иридий Ir₂O₃ + 3H₂O + 6e^— = 2Ir + 6OH^— +0.098 77 Ir Иридий IrO₂ + 2H₂O + 4e^— = Ir + 4OH^— +0.1 77 Ir Иридий [IrCl₆]^3- + 3e^— = Ir + 6Cl^— +0.72 77 Ir Иридий [IrCl₆]^2- + 4e^— = Ir + 6Cl^— +0.83 77 Ir Иридий IrO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Ir + 2H₂O +0.93 77 Ir Иридий [IrBr₆]^3- + e^— = [IrBr₆]^4- +0.99 77 Ir Иридий Ir³⁺ + 3e^— = Ir +1.0 77 Ir Иридий [IrCl₆]^2- + e^— = [IrCl₆]^3- +1.017 78 Pt Платина PtS + 2e^— = Pt + S^2- -0.83 78 Pt Платина PtS₂ + 2e^— = PtS + S^2- -0.64 78 Pt Платина PtS + 2H⁺ + 2e^— = Pt + H₂S (р-р.) -0.327 78 Pt Платина PtS + 2H⁺ + 2e^— = Pt + H₂S -0.30 78 Pt Платина PtS + 2H⁺ + 2e^— = Pt + H₂S (г.) -0.297 78 Pt Платина [Pt(OH)₆]^2- + 2e^— = Pt(OH)₂ + 4OH^— -0.1 — -0.4 78 Pt Платина Pt(OH)₂ + 2e^— = Pt + 2OH^— +0.15 78 Pt Платина [PtI₆]^2- + 2e^— = [PtI₄]^2- + 2I^— +0.393 78 Pt Платина [PtBr₄]^2- + 2e^— = Pt + 4Br^— +0.58 78 Pt Платина [PtBr₆]^2- + 2e^— = [PtBr₄]^2- + 2Br^— +0.63 78 Pt Платина [PtCl₆]^2- + 2e^— = [PtCl₄]^2- + 2Cl^— +0.68 78 Pt Платина [PtCl₄]^2-+ 2e^— = Pt + 2Cl^— +0.73 78 Pt Платина Pt(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Pt + 2H₂O +0.98 78 Pt Платина PtO₂ + 2H⁺ + 2e^— = Pt(OH)₂ +1.045 78 Pt Платина Pt²⁺ + 2e^— = Pt +1.2 79 Au Золото [Au(CN)₂]^— + e^— = Au + 2CN^— -0.60 79 Au Золото AuO₂^— + 2H₂O + 3e^— = Au + 4OH^— +0.5 79 Au Золото [Au(CNS)₄]^— + 2e^— = [Au(CNS)₂]^— + 2CNS^— +0.645 79 Au Золото [Au(CNS)₄]^— + 3e^— = Au + 4CNS^— +0.66 79 Au Золото [Au(NCS)₂]^— + e^— = Au + 2NCS^— +0.69 79 Au Золото H₂AuO₃^— + H₂O + 3e^— = Au + 4OH^— +0.7 79 Au Золото [AuBr₄]^— + 2e^— = [AuBr₂]^— + 2Br^— +0.82 79 Au Золото [AuBr₄]^— + 3e^— = Au + 4Br^— +0.87 79 Au Золото [AuCl₄]^— + 2e^— = [AuCl₂]^— + 2Cl^— +0.92 79 Au Золото [AuBr₂]^— + e^— = Au + 2Br^— +0.956 79 Au Золото [AuCl₄]^— + 3e^— = Au + 4Cl^— +1.00 79 Au Золото [AuCl₂]^— + e^— = Au + 2Cl^— +1.13 79 Au Золото Au³⁺ + 2e^— = Au⁺ +1.29 79 Au Золото Au(OH)₃ (c.) + 3H⁺ + 3e^— = Au + 3H₂O +1.45 79 Au Золото Au³⁺ + 3e^— = Au +1.498 79 Au Золото Au⁺ + e^— = Au +1.691 80 Hg Ртуть Hg + Zn²⁺ + 2e^— = Zn(Hg) -0.7627 80 Hg Ртуть HgS + 2e^— = Hg + S^2- -0.70 80 Hg Ртуть HgS (чёрный) + 2e^— = Hg + S^2- -0.69 80 Hg Ртуть [Hg(CN)₄]^2- + 2e^— = Hg + 4CN^— -0.37 80 Hg Ртуть Hg₂(CN)₂ + 2e^— = 2Hg + 2CN^— -0.36 80 Hg Ртуть Cd²⁺ + Hg + 2e^— = Cd(Hg) -0.3516 80 Hg Ртуть PbSO₄ + Hg + 2e^— = Pb(Hg) + SO₄^2- -0.3505 80 Hg Ртуть Hg₂I₂ + 2e^— = 2Hg + 2I^— -0.0405 80 Hg Ртуть [HgI₄]^2- + 2e^— = Hg + 4I^— -0.04 80 Hg Ртуть HgO (красный) + H₂O + 2e^— = Hg + 2OH^— +0.098 80 Hg Ртуть Hg₂O + H₂O + 2e^— = 2Hg + 2OH^— +0.123 80 Hg Ртуть Hg₂Br₂ + 2e^— = 2Hg + 2Br^— +0.139 80 Hg Ртуть Hg₂(NCS)₂ + 2e^— = 2Hg + 2NCS^— +0.22 80 Hg Ртуть [HgBr₄]^2- + 2e^— = Hg + 4Br^— +0.223 80 Hg Ртуть Hg₂Cl₂ + 2e^— = 2Hg + 2Cl^— (насыщенный р-р. KCl) +0.244 80 Hg Ртуть Hg₂Cl₂ + 2e^— = 2Hg + 2Cl^— +0.2676 80 Hg Ртуть Hg₂Cl₂ + 2e^— = 2Hg + 2Cl^— (1н KCl) +0.283 80 Hg Ртуть Hg₂CO₃ + 2e^— = 2Hg + CO₃^2- +0.32 80 Hg Ртуть Hg₂Cl₂ + 2e^— = 2Hg + 2Cl^— (0.1н KCl) +0.336 80 Hg Ртуть Hg₂(CH₃COO)₂ + 2e^— = 2Hg + 2CH₃COO^— +0.36 80 Hg Ртуть [HgCl₄]^2- + 2e^— = Hg + 4Cl^— +0.38 80 Hg Ртуть Hg₂(IO₃)₂ + 2e^— = 2Hg + 2IO3^— +0.394 80 Hg Ртуть Hg(IO₃)₂ + 2e^— = Hg + 2IO₃^— +0.40 80 Hg Ртуть Hg₂C₂O₄ + 2e^— = 2Hg + C₂O₄^2- +0.417 80 Hg Ртуть Hg₂CrO₄ + 2e^— = 2Hg + CrO₄^2- +0.54 80 Hg Ртуть Hg₂SO₄ + 2e^— = 2Hg + SO₄^2- +0.6151 80 Hg Ртуть 2HgCl₂ + 2e^— = Hg₂Cl₂ + 2Cl^— +0.63 80 Hg Ртуть Hg2²⁺ + 2e^— = 2Hg +0.789 80 Hg Ртуть Hg²⁺ + 2e^— = Hg +0.850 80 Hg Ртуть 2Hg⁺ + 2e^— = Hg₂²⁺ +0.920 80 Hg Ртуть HgO + 2H⁺ + 2e^— = Hg + H₂O +0.926 81 Tl Таллий Tl₂S + 2e^— = 2Tl + S^2- -1.04 81 Tl Таллий TlI + e^— = Tl + I^— -0.76 81 Tl Таллий TlI₃ + 3e^— = Tl + 3I^— -0.752 81 Tl Таллий TlBr + e^— = Tl + Br^— -0.658 81 Tl Таллий TlCl + e^— = Tl + Cl^— -0.557 81 Tl Таллий TlOH + e^— = Tl + OH^— -0.344 81 Tl Таллий TlOH (c.) + e^— = Tl + OH^— -0.343 81 Tl Таллий Tl⁺ + e^— = Tl -0.3363 81 Tl Таллий Tl(OH)₃ + 2e^— = Tl + 2OH^— -0.05 81 Tl Таллий Tl₂O₃ + 3H₂O + 4e^— = 2Tl⁺ + 6OH^— +0.02 81 Tl Таллий Tl³⁺ + 3e^— = Tl +0.734 81 Tl Таллий TlOH + H⁺ + e^— = Tl + H₂O +0.778 81 Tl Таллий Tl³⁺ + 2e^— = Tl⁺ +1.25 81 Tl Таллий Tl³⁺ + Cl^— + 2e^— = TlCl +1.36 82 Pb Свинец PbS + 2e^— = Pb + S^2- -0.98 82 Pb Свинец PbO (красный) + H₂O + 2e^— = Pb + 2OH^— -0.580 82 Pb Свинец PbO + H₂O + 2e^— = Pb + 2OH^— -0.578 82 Pb Свинец PbS + H₂O + 2e^— = Pb + OH^— + SH^— -0.56 82 Pb Свинец HPbO₂^— + H₂O + 2e^— = Pb + 3OH^— -0.540 82 Pb Свинец PbCO₃ + 2e^— = Pb + CO₃^2- -0.506 82 Pb Свинец PbI₂ + 2e^— = Pb + 2I^— -0.365 82 Pb Свинец PbSO₄ + 2e^— = Pb + SO₄^2- -0.3588 82 Pb Свинец PbF₂ + 2e^— = Pb + 2F^— -0.350 82 Pb Свинец PbBr₂ + 2e^— = Pb + 2Br^— -0.284 82 Pb Свинец PbCl₂ + 2e^— = Pb + 2Cl^— -0.268 82 Pb Свинец PbO₂ + 2H₂O + 4e^— = Pb + 4OH^— -0.16 82 Pb Свинец Pb²⁺ + 2e^— = Pb -0.126 82 Pb Свинец PbS + 2H⁺ + 2e^— = Pb + H₂S +0.07 82 Pb Свинец PbO₃^2- + H₂O + 2e^— = PbO₂^2- + 2OH^— +0.2 82 Pb Свинец PbO₂ + H₂O + 2e^— = PbO (красный) + 2OH^— +0.247 82 Pb Свинец PbO₂ + H₂O + 2e^— = PbO + 2OH^— +0.248 82 Pb Свинец PbO + 2H⁺ + 2e^— = Pb + H₂O +0.248 82 Pb Свинец Pb₂O₃ + H₂O + 2e^— = 2PbO + 2OH^— +0.25 82 Pb Свинец Pb₃O₄ + H₂O + 2e^— = 3PbO + 2OH^— +0.25 82 Pb Свинец Pb(OH)₂ + 2H⁺ + 2e^— = Pb + H₂O +0.277 82 Pb Свинец Pb⁴⁺ + 4e^— = Pb +0.77 82 Pb Свинец Pb₃O₄ + 2H⁺ + 2e^— = 3PbO + H₂O +0.972 82 Pb Свинец PbO₂ + 4H⁺ + 2e^— = Pb²⁺ + 2H₂O +1.455 82 Pb Свинец PbO₂ + SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O +1.685 82 Pb Свинец Pb⁴⁺ + 2e^— = Pb²⁺ +1.69 83 Bi Висмут Bi + 3H⁺ + 3e^— = BiH₃ -0.8 83 Bi Висмут Bi₂O₃ + 3H₂O + 6e^— = 2Bi + 6OH^— -0.46 83 Bi Висмут BiOCl + 2H⁺ + 3e^— = Bi + Cl^— + H₂O +0.160 83 Bi Висмут [BiCl₄]^— + 3e^— = Bi + 4Cl^— +0.16 83 Bi Висмут Bi₂O₃ + 6H⁺ + 6e^— = 2Bi + 3H₂O +0.371 83 Bi Висмут Bi₂O₄ + H₂O + 2e^— = Bi₂O₃ + 2OH^— +0.56 83 Bi Висмут Bi³⁺ + 3e^— = Bi +1.215 83 Bi Висмут BiO⁺ + 2H⁺ + 3e^— = Bi + H₂O +1.320 83 Bi Висмут Bi₂O₄ + 4H⁺ + 2e^— = 2BiO⁺ + 2H₂O +1.59 83 Bi Висмут NaBiO₃ + 4H⁺ + 2e^— = BiO⁺ + Na⁺ + 2H₂O +1.8 84 Po Полоний Po + 2H⁺ + 2e^— = H₂Po -1.00 84 Po Полоний PoO^2- + 3H₂O + 4e^— = Po + 6OH^— -0.49 84 Po Полоний Po²⁺ + 2e^— = Po +0.65 84 Po Полоний PoO₂ + 4H⁺ + 2e^— = Po²⁺ + H₂O +0.80 84 Po Полоний PoO₃ + 2H⁺ + 2e^— = PoO₂ + H₂O +1.52 85 At Астат 2AtO^— + 2H₂O + 2e^— = At₂ + 4OH^— 0.0 85 At Астат At₂ + 2e^— = 2At^— +0.2 85 At Астат AtO₃^— + 2H₂O + 4e^— = AtO^— + 4OH^— +0.5 85 At Астат 2HAtO + 2H⁺ + 2e^— = At₂ + 2H₂O +0.7 85 At Астат HAtO₃ + 4H⁺ + 4e^— = HAtO + 2H₂O +1.4 87 Fr Франций Fr⁺ + e^— = Fr -2.92 88 Ra Радий Ra²⁺ + 2e^— = Ra -2.92 89 Ac Актиний Ac³⁺ + 3e^— = Ac -2.6 90 Th Торий ThO₂ + 2H₂O + 4e^— = Th + 4OH^— -2.64 90 Th Торий Th(OH)₄ + 4e^— = Th + 4OH^— -2.48 90 Th Торий Th⁴⁺ + e^— = Th³⁺ -2.4 90 Th Торий Th⁴⁺ + 4e^— = Th -1.899 90 Th Торий ThO₂ + 4H⁺ + 4e^— = Th + 2H₂O -1.80 90 Th Торий Th³⁺ + 3e^— = Th -1.73 91 Pa Протактиний Pa³⁺ + 3e^— = Pa -1.34 91 Pa Протактиний PaO₂⁺ + 4H⁺ + 5e^— = Pa + 2H₂O -1.0 92 U Уран UO₂ + 2H₂O + 4e^— = U + 4OH^— -2.39 92 U Уран U(OH)₄ + e^— = U(OH)₃ + OH^— -2.20 92 U Уран U(OH)₃ + 3e^— = U + 3OH^— -2.17 92 U Уран U³⁺ + 3e^— = U -1.80 92 U Уран Na₂UO₄ + 4H₂O + 2e^— = U(OH)₄ + 2Na⁺ +4OH^— -1.618 92 U Уран U⁴⁺ + 4e^— = U -1.50 92 U Уран UO₂ + 4H⁺ + 4e^— = U + 2H₂O -1.40 92 U Уран U₂O₃ + 6H⁺ + 6e^— = 2U + 3H₂O -1.346 92 U Уран UO₂²⁺ + 4H⁺ + 6e^— = U + 2H₂O -0.82 92 U Уран U⁴⁺ + e^— = U³⁺ -0.607 92 U Уран UO₂ + 4H⁺ + e^— = U³⁺ + 2H₂O -0.382 92 U Уран UO₂²⁺ + e^— = UO₂⁺ +0.05 92 U Уран UO₂²⁺ + 4H⁺ + 2e^— = U⁴⁺ + 2H₂O +0.330 92 U Уран UO₃ + H₂O + 2H⁺ + 2e^— = UO₂ + 2H₂O +0.368 92 U Уран U⁶⁺ + 2e^— = U⁴⁺ +0.4 92 U Уран UO₂²⁺ + 2e^— = UO₂ +0.45 92 U Уран UO₂⁺ + 4H⁺ + e^— = U⁴⁺ + 2H₂O +0.62 92 U Уран UO₃ + 2H⁺ + 2e^— = UO₂ + H₂O +0.657 93 Np Нептуний Np³⁺ + 3e^— = Np -1.86 93 Np Нептуний Np⁴⁺ + e^— = Np³⁺ +0.147 93 Np Нептуний NpO₂⁺ + 4H⁺ + 2e^— = Np³⁺ + 2H₂O +0.451 93 Np Нептуний NpO₂⁺ + e^— = NpO₂ +0.564 93 Np Нептуний NpO₂⁺ + 4H⁺ + e^— = Np⁴⁺ + 2H₂O +0.739 93 Np Нептуний NpO₂²⁺ + e^— = NpO₂⁺ +1.130 93 Np Нептуний Np₂O₅ + 2H⁺ + 2e^— = 2NpO₂ + H₂O +1.253 94 Pu Плутоний Pu(OH)₃ + 3e^— = Pu + 3OH^— -2.42 94 Pu Плутоний Pu³⁺ + 3e^— = Pu -2.07 94 Pu Плутоний Pu₂O₃ + 6H⁺ + 6e^— = 2Pu + 3H₂O -1.592 94 Pu Плутоний Pu(OH)₄ + e^— = Pu(OH)₃ + OH^— -0.963 94 Pu Плутоний 2PuO₂ + 2H⁺ + 2e^— = Pu₂O₃ + H₂O -0.455 94 Pu Плутоний PuO₂(OH)₂ + e^— = PuO₂(OH) + OH^— +0.234 94 Pu Плутоний PuO₂ + 4H⁺ + e^— = Pu³⁺ + 2H₂O +0.862 94 Pu Плутоний PuO₂²⁺ + e^— = PuO₂⁺ +0.93 94 Pu Плутоний Pu⁴⁺ + e^— = Pu³⁺ +0.97 94 Pu Плутоний PuO₂²⁺ + 4H⁺ + 3e^— = Pu³⁺ + 2H₂O +1.017 94 Pu Плутоний PuO₂²⁺ + 4H⁺ + 2e^— = Pu⁴⁺ + 2H₂O +1.04 94 Pu Плутоний PuO₂²⁺ + 2e^— = PuO₂ +1.092 94 Pu Плутоний PuO₂⁺ + 4H⁺ + e^— = Pu⁴⁺ + 2H₂O +1.15 94 Pu Плутоний Pu(OH)₄ + 4H⁺ + e^— = Pu³⁺ + 4H₂O +1.182 94 Pu Плутоний PuO₃ + H₂O + 2H⁺ + e^— = Pu(OH)₄ +1.325 94 Pu Плутоний PuO₃ + 2H⁺ + 2e^— = PuO₂ + H₂O +1.485 95 Am Америций Am(OH)3 + 3e^— = Am + 3OH^— -2.71 95 Am Америций Am³⁺ + 3e^— = Am -2.320 95 Am Америций AmO2⁺ + 4H⁺ + e^— = Am⁴⁺ + 2H2O +1.261 95 Am Америций AmO2²⁺ + e^— = AmO2⁺ +1.639 95 Am Америций AmO2²⁺ + 4H⁺ + 3e^— = Am³⁺ + 2H2O +1.69 95 Am Америций AmO2⁺ + 4H⁺ + 2e^— = Am³⁺ + 2H2O +1.721 95 Am Америций Am⁴⁺ + e^— = Am³⁺ +2.18 96 Cm Кюрий Cm³⁺ + 3e^— = Cm -2.04 97 Bk Берклий Bk⁴⁺ + e^— = Bk³⁺ +1.6 98 Cf Калифорний Cf³⁺ + 3e^— = Cf -1.94 99 Es Эйнштейний Es³⁺ + 3e^— = Es -1.91 100 Fm Фермий Fm³⁺ + 3e^— = Fm -1.89 101 Md Менделевий Md³⁺ + 3e^— = Md -1.65 102 No Нобелий No³⁺ + 3e^— = No -1.20 103 Lr Лоуренсий Lr³⁺ + 3e^— = Lr -1.96

    Экспериментальные методы. Из общего уравнения мембранного потенциала (41) следует, что коэффициент селективности может быть экспериментально определен на основании величин э. д. с., измеренных в растворах, содержащих либо основной ион с потенциалом ( О, либо ион, относительно которого устанавливают селективность электрода (потенциал Е2). Если ах = ав, то [c.114]

    Зависимость потенциала Е мембранного бромид-селективного электрода от концентрации бромид-ионов (свг-) в растворе описывается уравнением  [c.243]

    Величина Кмв в уравнении (IX.94) — основная характеристика свойств ИСЭ. Согласно изложенной выше теории она двояким образом зависит от этих свойств. С одной стороны, она связана с относительной подвижностью ионов в мембране чем больше относительная подвижность мешающего иона В+, тем больше его влияние на потенциал А+-селективного электрода. С другой стороны, /Са/в зависит от селективности поглощения мембраной иона при ионном обмене. [c.525]

    Граница области А+-функции ИСЭ в сторону уменьшения концентрации основного иона определяется коэффициентом влияния мешающего иона В+ чем больше этот коэффициент, тем больше влияние иона В+ на потенциал электрода и тем раньше, т. е. при меньших концентрациях иона А+, начинается переход кривой в горизонтальную прямую. Чем коэффициент влияния иона В+ меньше, тем больше протяженность действия ИСЭ как А+-селективного электрода. [c.526]

    Основная проблема, возникающая при использовании мембранных электродов в качестве индикаторных, — их избирательность (селективность). В идеальном случае электродная функция зависит только от ионов Ме » . Однако подобрать такую мембрану, через которую проходят только эти ионы, почти невозможно. Как правило, через мембрану проходят (и поэтому влияют на потенциал) также другие ионы. Селективность электрода принято количественно оценивать с помощью коэффициента селективности. Для этого зависимость потенциала от находящихся в растворе ионов показывают так  [c.265]

    Самый простой и быстрый способ определения ионов калия с селективным электродом — прямое измерение потенциала и нахождение соответствующего значения концентрации по градуировочному графику. При этом предполагают, что коэффициенты активности измеряемых ионов в градуировочных и [c.23]

    Одним из основных условий применения ион-селективного электрода поэтому является проведение его градуировки в том интервале активностей потенциал-определяющих ионов, в каком предлагается использовать этот электрод. Кроме того, необходимо, чтобы мешающие определению ионы были в допустимых соотношениях с контролируемыми. Погрешность, вносимая остаточным диффузионным потенциалом, не должна превышать допустимой погрешности измерения. [c.35]

    В Проточном реакторе с перемешиванием (ППР) в очень ограниченном диапазоне скорости потока и вводимых концентраций в системе, состоящей из ВгОз , Вг» и Мп(П) или Се(1П), наблюдаются колебания потенциала как платинового, так и бромид-селективного электродов. Наличие этих колебаний было предсказано результатами расчета модели (Бар-Эли —в кн. [215, с. 228—239]). Если добавить к этой основной системе соединения, осуществляющие обратную связь и таким образом расширяющие область критических величин, при которых осуществляются колебания, получаются такие броматные осцилляторы, как реакция Б—Ж- [c.98]

    ВВОДИМЫХ реагентов и температуры регистрация колеба яий проводилась путем измерения потенциалов платимо вого и бромид-селективного электродов. Рассчитав про изводную по времени потенциала платинового электро да, или время запаздывания (задержки) Р1 (i—10) авторы построили трехмерное фазовое пространство (рис. 56). [c.111]

    Пакетные периодические колебания. Де Кеп пер и др. [56] обнаружили пакетные периодические колебания (колебания редокс-потенциала и потенциала иодид-селективного электрода в отсутствие проточной системы) в реакциях в следующих системах  [c.134]

    Из выражения (6.7) видно, что селективность электрода по отношению к иону А» будет тем больше, чем селективней поглощается он мембраной и чем более подвижен внутри нее. В общем случае влияние мешающих ионов на потенциал мембранного электрода можно выразить с помощью уравнения Никольского. [c.176]

    Если в анализируемом растворе помимо определяемых ионов присутствуют мешающие ионы, т.е. ионы, к которым чувствителен данный электрод, то потенциал электрода зависит от концентрации как определяемых, так и мешающих ионов. Например, нитрат-селективный электрод характеризуется низкой селективностью к галогенид-ионам. Мешающее влияние последних устраняют, осаждая их сульфатом серебра. В паспортных данных для большинства наиболее часто применяемых электродов приведены перечень мешающих ионов и коэффициенты селективности электродов по отношению к этим ионам. [c.223]

    Органические полупроводники Изменение потенциала Ион-селективные электроды [c.496]

    Сигналом называются первичные данные, получаемые в ходе анализа. Это могут быть спектры, хроматограммы, вольтамперограммы, временные зависимости pH или потенциала ион-селективных электродов и многое другое. Подобные данные представляют собой зависимости некоторой величины от времени, длины волны, расстояния (для данных по пространственному распределению) или иного параметра. Они включают в себя не только полезную информацию, но также шум и сигнал фона. Это легко видеть, например, на хроматограмме, [c.477]

    В результате получают серию значений Е в смешанных растворах, каждое из которых отвечает определенной активности ионов А и В . Откладывая в соответствии с уравнением (6.13) по оси ординат произведение (10 -Г) Яд, а по оси абсцисс яв, находим АГд/в, равную тангенсу угла наклона прямой. Этот способ удобен при невысокой селективности электрода. Если соответствует высокой селективности электрода по отношению к иону А , то потенциал электрода не будет чувствителен к небольшим изменениям активности иона В . В этом случае в растворе поддерживают высокий фон постороннего иона, и в этот раствор постепенно добавляют основной ион. [c.716]

    Большие перспективы имеет применение ион-селективных электродов (ИСЭ). Так, использование ион-селективного роданидного электрода позволяет проводить исследования по изучению кинетики взаимодействия цианидов с полисульфидами с образованием роданидов. Метод позволяет за 3 — 4 ч анализировать до 60 проб, так как потенциал устанавливается почти мгновенно. Ошибка определения [до 10 % (отн.)] может быть уменьшена при использовании более чувствительных приборов, чем ионо-меры типа ЭВ-74, имеющие цену деления 5 мВ (изменение потенциала на 1 мВ дает теоретическую ошибку 4,8 %). Повышение чувствительности приборов позволит при использовании ИСЭ в качестве индикаторных [c.59]

    Существенным измерение количества кулонов, прошедших в процессе электролиза через раствор нет необходимости взвешивать электрод и можно определить ионы металлов, которые на платиновом электроде либо не образуют удобных для взвешивания осадков, либо не восстанавливаются до элементного состояния, С помощью ртутного катода осуществлен ряд разделений и определений. Свинец(II) можно отделить от кадмия (II) выделением первого на ртутном электроде, потенциал которого контролируется при —0,50 В относительно Нас. КЭ в 0,5 F растворе хлорида калия. В кислом тартратном растворе медь(П) и висмут(1П) можно разделить и определить методом кулонометрии при контролируемом потенциале с ртутным катодом. Анализ смеси на никель(II) и кобальт(II) заключается в селективном выделении никеля в ртуть из водного раствора пиридина при pH = 6,5 и потенциале электрода —0,95 В относительно Нас. КЭ. массу восстановленного никеля (II) вычисляют по количеству электричества, прошедшему через ячейку при данном процессе, затем поддерживают потенциал катода равным —1,20 В для восстановления кобальта(II). Уран(VI) можно определить восстановлением до урана (IV) на ртутном катоде при контролируемом потенциале в 1 F растворе соляной кислоты. [c.429]

    Мембранные электроды. Если между двумя растворами, содержащими разные катионы или различные концентрации одного катиона, поместить мембраны, проницаемые для катионов и непроницаемые для анионов, то в таких мембранах возникает потенциал. Были сделаны попытки использовать селективные мембранные электроды для измерения активностей ионов металлов, особенно металлов главных подгрупп 1-й и 2-й групп, металлические или амальгамные электроды которых разлагаются водой и нет возможности найти подходящую окислительно-восстановительную систему. Большое число таких электродов рассматривается в работах [85, 204]. Первые исследования проводились с коллодием или гидратированными цеолитами, но позднее начали изготовлять мембраны из синтетических ионообменных смол, содержащих карбоновые, фосфоно-вые [158] или сульфогруппы, либо из стеарата бария [86], окиси графита [58] и неорганических осадков в парафиновом воске [80]. Ионы щелочных металлов, также как и протоны, были изучены с помощью стеклянного мембранного электрода. Потенциал мембраны обычно измеряется косвенным путем с помощью элементов типа [c.165]

    Существует два метода применения нитрат-селективных электродов. Один метод основан на построении эмпирического градуировочного графика зависимости электродного потенциала от концентрации нитрата или на построении этой же зависимости в полулогарифмических координатах. В последнем случае для определения NOa используют линейную зависимость потенциала от логарифма концентрации NO3. Электродом сравнения обычно служит каломельный электрод. [c.134]

    Применение ион-селективных электродов основывается на измерении мембранных потенциалов. Эти потенциалы определяются косвенным методом из величины э.д. с. электрохимической ячейки, состоящей из мембраны, разделяющей растворы (1 и 2), в которые помещены два электрода сравнения (внутренний и внешний). При соответствующем составе и строении мембраны ее потенциал зависит только от активности данного иона по обе стороны мембраны. Никакой другой процесс, протекающий в мембране, не влияет на мембранный потенциал. [c.12]

    Теоретическую интерпретацию поведения твердых осадочных ион-селективных электродов удобнее всего провести, выбрав в качестве модели электрод с мембраной из галогенида серебра. Рассмотрим гомогенный или гетерогенный ион-селективный электрод в растворе, содержащем обменивающиеся с мембраной ионы в отсутствие внещнего тока. Равновесие между раствором и твердой фазой (мембраной) достигается в том случае, когда разность электрохимических потенциалов сольватированного иона в растворе и иона в решетке твердой фазы равна нулю [29]. Если электрохимический потенциал иона / в растворе равен [c.13]

    С помощью ион-селективных электродов, как уже говорилось выще. в принципе можно определять любые ионные частицы, однако различить ионы, особенно одного и того же знака, достаточно сложно, и это обстоятельство существенно ограничивает возможности метода. Селективностью электрода называют его способность различать ионные частицы различного вида, присутствующие в растворе. Потенциал идеально селективного, или специфичного, электрода не зависит от концентрации любого иона, содержащегося в растворе, кроме того иона, относительно которого электрод обладает селективностью (специфичностью). [c.19]

    Непосредственно измеренный сульфид-селективным электродом потенциал 0,1 М растворов 2-тиоурацила, 6-метил-2-тиоурацила и 2,4-дитиоурацила в 0,1 н. гидроксиде натрия составил -120, -80 и -470 мВ относительно нас. к. э. [338]. Это показывает, что в указанной среде данные соединения имеют вполне определенную электродную функцию относительно сульфид-иона. Однако при потенциометрическом титровании перечисленных соединений в 0,1 н. гидроксиде натрия нитратом серебра скачок потенциала смазывается из-за соосаждения оксида серебра, которое начинается раньше, чем достигается теоретическая точка эквивалентности. Для того чтобы избежать соосаждения оксида серебра, необходимо вести титрование в ацетатном буферном растворе при pH 5,6. В этих условиях на кривых потенциометрического титрования наблюдается один скачок для 2-тиоурацила и б-метил-2-тиоурацила при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ 1 1. Результаты исследований, проведенных потенциометрическим титрованием и методом ИК-спектроскопии, позволяют принять следующий механизм реакции  [c.109]

    Определение градуировочной характеристики приборе проводят по трем контрольным растворам И4 + К. Потенциал кальций-селективного электрода типа ЭИ- a-Oi измерявт на установке, изображенной на рис.16, последоватзльно во всех контрольных растворах, начиная с малой концентрации. [c.50]

    Наиболее селективен монокристаллический лантанфторидный электрод. Потенциал этого электрода подчиняется уравнению Нернста (IX. 47) в интервале концентраций р—иона 10 —10- М селективность может быть охарактеризована возможностью определения активности ионов F при более чем 1000-кратных избытках других галоген-ионов, N0 , HPOJ, РО , H O и других анионов. Существенно мешают определению Ор- только катионы, образующие комплексные соединения с фторидами (А1 +, Ре +, Се +, LI+, Th +) и анионы ОН-. [c.531]

    Определение активности ионов — показателя активности рА — и концентрации с помощью ИСЭ сводится к измерению э. д. с. гальванического элемента типа (XXII), составленного из индикаторного электрода, селективного по отношению к определяемому иону А А (2а > О для катиона и 2л < О в случае аниона) и погруженного в исследуемый раствор, и из сравнительного электрода, потенциал которого известен. Иногда в элемент (XXII) включают солевой мост, если раствор в электроде сравнения имеет достаточно высокую концентрацию хлорида калия. Тогда этот раствор и служит солевым мостом .  [c.538]

    Уравнение Никольского (IX. 89) более общего вида позволяет учесть вклад конкурирующих ионов в межфазный потенциал ионоселективная мембрана — раствор. Для анионоселективного электрода потенциал мембраны, селективной в отнощении аниона сорта г в растворе, содержащем посторонний анион сорта /, выражается следующим образом (при 25 °С, для однозарядных анионов)  [c.808]

    Изменения колебаний потенциала иодид-селективно-го электрода наблюдаются [152] при добавлении пероксида водорода к умеренно кислому раствору иодата калия в хлорной кислоте при температуре 50°С. По мере увеличения концентрации Н2О2 и Н+ наблюдалось появление колебаний потенциала иодид-селективного электрода с различными периодами. [c.92]

    Обычно колебания в химических системах регистрируются при помощи ион-селективных электродов. В некоторых случаях интерпретации результатов измерений потенциалов противоречивы. Ностициус и др. [148] исследовали величины потенциалов галогенид-селективных электродов в экспериментальных условиях нескольких известных колебательных систем. Они пришли к выводу, что в присутствии гипогалогенитных кислот величина потенциала при концентрации галогенид-ионов ниже пределов растворимости их соли соответствует концентрации гипогалогенит-ионов независимо от того, присутствуют галогенид-ионы или нет. [c.135]

    Кальций-селективные электроды реагируют на активность ионов кальция в диапазоне от 10 до 10 моль/л. При меньшем содержании кальция в анализируемом растворе потенциал электрода не зависит от активности ионов кальция в водной фазе вследствие растворимости кальциевых солей фосфорных эфиров в воде. Определению Са»» мешают ионы стронция (A a/sr = 0,014), магния и бария, для которых коэффициенты селективности имеют несколько меньшую величину. Коэффициенты селективности А садаа и Ксъш равны З Ю» . При pH < 5,5 ионы водорода обмениваются с ионами кальция и потенциал электрода зависит от pH. [c.203]

    Потенциометрический коэффициент селв1стивности ( IA в) характеризует селективность ион-селективного электрода к иону В по сравнению с основным ионом А. Иначе говоря, коэффициент селективности показьшает, в какой степени электрод селективнее к нону А, чем к иону В. Натхример, = 10 означает, что активность иона В должна быть в 1000 раз выше активности иона А, чтобы его вклад в измеренный потенциал был тем же, что и вклад иона А. Ко-эффиц№нты селективности некоторых электродов приведены в справочниках. [c.399]

    Прямая потенциометрия позволяет определять концентрацию или активность иона, если есть селективный электрод. Метод основан на сравнении потенциала индикат<ч)ного электрода (или потенциала ячейки при условии, что все потенциалы, кроме потенциала ивдикаторного з юктрода, при измерении постоянны), измеренного в растворе определяемого иона, с потенциалами, измеренными в двух или более стандартных растворах с известной концентрацией определяемого иона. Следует иметь в виду, что поведение ион-селективных электродов, в том числе и рН-чувствительного стекляышго электрода, может отклоняться от предсказываемого уравнением Нернста. [c.408]

    Методом прямой потенциометрии концентрацию или активность иона при наличии иш-селективного электрода можно найти по градуировочному графику. Зависимость потенциала ион-селективного электрода от активности иона может отклоняться от нернстовской, приближенно ее можно описать уравнением Е = onst S Ig ад (7.3-42) [c.409]

    Потенциал натрий-селективного электрода Orion 94-11 А устанавливается быстрее, чем для других натрий-селективных электродов, выпускаемых промышленностью [580]. В интервале pNa 3—4 наблюдается хорошая корреляция теоретического и экспериментального градуировочного графиков. Недостатком электрода является то, что определению натрия мешают эквивалентные количества калия (погрешность 6%), хотя К ак = 1,4-10 . [c.85]

    Описана конструкция натрий-селективного электрода с гетерогенной катионселективной мембраной, в которой в качестве связующего агента для Амберлита Ш 120 использована эпоксидная смола [852]. Постоянное значение потенциала электрода достигается через [c.86]

    Примерами электродов такого рода являются фторид селективные электроды (мембрана состоит из LaF с добавиой солей Еи(П) для повышения проводшгасти), хлорид селективные (мембрана состоит из хлорида и суль( )ида серебра), электрод,селективный к й5 -ионам ( мембрана на основе A S ) и др. Потенциал таких электродов подчиняется уравнению Нернста в диапазоне концентраций определяемого иона 10° — г-ион/л. [c.41]

    Электрохимические требования к электроду сводятся к максимально высокой селективности электрода по отношению к интересующему нас электроднод1у процессу и, если это не входит в противоречие с этим требованием, — к минимальной величине электродного потенциала. Как уже было сказано, эти требования часто взаимно противоречивы. В ряде случаев для проведения электроокислительных и электровосстановительных процессов необходимо создавать условия для высокого перенапряжения кислорода на аноде и водорода на катоде, чтобы подавить эти процессы и достичь высокого значения электродных потенциалов, необходимых для получения высокого выхода целевого продукта по току. [c.37]

    Мясные продукты Количественный химический анализ мясных продуктов. Методика выполнения измерений содержания нитрет-ионов в мясных продуктах, а также рассолах и посолочных смесях потенцио-метрическим методом с использованием нитрит-селективного электрода ЭЛИТ -071  [c.831]

    В данном способе в начале процесса на электроды подают потенциал, обеспечивающий определенный ток, значение которого в ходе электролиза поддерживают постоянным. Так как при электролизе концентрация ионоВ Металлов в растворе уменьшается, протекающий ток и его плотность уменьшаются, что со своей стороны может изменить перенапряжение водорода на катоде (см. табл. XI. 1). Для устранения этого и достижения количественного выделения металла на катоде необходимо непрерывно повышать приложенный к электродам потенциал. При этом, однако, может быть достигнут потенциал выделения какого-то другого иона металла, присутствующего в растворе, который также может начать отлагаться на катоде. Поэтому метод с постоянной силой тока не годится для селективных определений. Обычно его используют при определении ионов металлов с положительными значениями чистых растворах или в присутствии других ионов металлсчг тогда, когда их потенциалы выделения имеют отрицательные значения. Для предотвращения выделения на катоде водорода обычно применяют катодные деполяризаторы, например, НОз- [c.314]

    Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

    В последнее время делают попытки изготовить электроды, потенциал которых выборочно бы зависел лишь от концентрации анализируемых ионов. Как следует из технической литературы [61], положительные результаты были получены при определении ионов цианидов с помощью опециальных электродов с применением селективной ионитовой мем браны, специфичной для этих ионов. По-видимому, электроды этой категории, после их далынейшего совершенствования, цайдут широкое Применение в аналитической технике, [c.161]

    Показано, что перхлоратный ион-селективный электрод на жидком ионообменнике типа 92—81 (Орион) чувствителен также к роданиду и перренату, что позволяет проводить потенциометрическое титрование роданида растворами Ag+ и Hg + [47]. Описан поли-кристаллический мембранный электрод для определения роданида [48], представляющий собой смесь тонкоизмельченных порошков AgS и AgS N, спрессованных в виде диска. Аналитические характеристики электрода, полученного смешением AgS N с термопластическим полимером, изучены в работе [49]. Электрод чувствителен к серебру (I) и роданиду. В интервале концентраций 10 мкМ — 0,1 М при pH == 1 — 13 потенциал электрода изменяется на 59 мВ при увеличении концентрации ионов в 10 раз. В неводных растворах потенциал электрода изменяется в соответствии с уравнением Нернста в интервале концентраций 0,1 мкУИ — 0,1 М. [c.230]

    В качестве жидкой мембраны в электродах применен 0,1 М раствор солей цетилтриметиламмония в октаноле [99]. Установлено, что потенциал линейно зависит от активности хлорид-ионов в широком диапазоне. Электрод показывает отклонение от линейности при концентрации хлорид-ионов ниже 10 М. Измерение активности чистых солей возможно до 10 М. Наклон функции лtб/lg а равен 55,5. Селективность электрода оценена величиной К (константа селективности), определенной из эмпирического уравнения для одновалентного исследуемого аниона  [c.88]

---

Пример 2. Расчет ЭДС гальванического элемента при нестандартном состоянии.

Рассчитать ЭДС серебряно – цинкового ГЭ при Т = 298 К, если активность Zn²⁺ и Ag⁺ равны по 0,01 моль/л.

Решение. Процессы, протекающие в ГЭ, и стандартная ЭДС элемента те же, что в примере 1.

Равновесные потенциалы электродов рассчитываем по уравнению Нернста для металлических электродов при 298 К

:

B.

B.

ЭДС заданного ГЭ:

B.

Пример 3. Расчет величины максимально вырабатываемой электроэнергии в гальваническом элементе.

Рассчитайте величину максимальной электроэнергии, которая может быть выработана серебряно – цинковым ГЭ при уменьшении массы анода на 1 г в результате протекания электрохимической реакции при условиях заданных в примере 1.

Решение. Количество электричества Q, прошедшего через электродную поверхность, рассчитывается из объединенного закона Фарадея:

,

где F – число Фарадея F = 96500Кл или F =26,8 А^.час;

М – молярная масса вещества, г/моль;

n – число электронов, принимающих участие в электрохимическом процессе;

Q – количество электричества, израсходованное на превращение вещества, Кл;

, где I – сила тока, А; t – ­ время процесса, с.

Анодом в заданном ГЭ является цинковый электрод, молярная масса

М _Zn = 65,4 г/моль.

Рассчитаем .

Максимально вырабатываемая электроэнергия (электрическая работа W_эл^max ) в гальваническом элементе связана с ЭДС о энергией Гиббса ТОР:

, Дж/моль. В то же время .

Тогда или W_эл = 1,23 Вт^. ч.

Пример 4. Расчет ЭДС гальванического элемента при нестандартном состоянии. Способы увеличения ЭДС.

Рассчитайте ЭДС цинк-хлорного ГЭ, если , и моль/л при Т = 298 К. Предложите способы увеличения ГЭ.

Решение. Согласно табл. приложения 6 [1] значения стандартных электродных потенциалов:

=1,359 В, В.

Рассчитаем значения равновесных электродных потенциалов для соответствующих электродов по уравнению Нернста.

Для потенциалопределяющей реакции Zn²⁺ + 2 Zn :

В.

Для потенциалопределяющей реакции Cl_2(газ) + 2 2Cl^–_(р)

В .

Так как > , то цинковый электрод – анод, хлорный электрод – катод. Уравнения электродных реакций и ТОР:

А^— : Zn – 2 → Zn²⁺

К⁺ : Cl₂ + 2 → 2Cl^–

ТОР: Zn + Cl₂ → Zn²⁺ + 2Cl^–

Вычислим значение ЭДС ГЭ: В.

В общем случае, для ТОР реакции:

bB + dD → lL + mM

ЭДС гальванического элемента для ТОР при активности ионов отличных от 1 моль/л можно рассчитать из выражения:

,

где а_В, а_D, а_L , a_M, – активности веществ; b, d, l, m – стехиометрические коэффициенты ТОР. Для твердых веществ активности принимают равными единице, для газов используют относительное парциальное давление.

ЭДС цинк-хлорного гальванического элемента при 298 К:

_.

Увеличить ЭДС данного ГЭ можно, если:

– увеличить температуру;

– уменьшить активность ионов Zn²⁺;

– уменьшить активность ионов Cl^– ;

– увеличить парциальное давление Cl₂ .

Пример 5. Концентрационный гальванический элемент.

Рассчитайте ЭДС концентрационного ГЭ:

H₂,Pt | НCl || СН₃СООН| H₂,Pt , работающего при одинаковых давлениях и одинаковых концентрациях водных растворов кислот c = 0,1 моль/л.

Решение. Для кислой среды уравнения электродных реакций в концентрационном элементе:

А ^—: H₂ → 2H⁺ + 2

К⁺: 2H⁺ + 2 → H₂

Величина равновесного потенциала этих электродов определяется по уравнению

, при .

Рассчитаем активность ионов водорода :

а) в растворе уксусной кислоты: СН₃СООН СН₃СООН^– + H⁺,

т.к. уксусная кислота является слабым электролитом, то коэффициент активности γ и = ;

= αс₀ , где степень диссоциации и тогда

моль/л, следовательно В.

б) в растворе соляной кислоты: HCl → H⁺ + Cl^–, т.к. НСl является сильным электролитом, то сначала рассчитываем ионную силу раствора :

^,

затем по таблице находим коэффициент активности γ и тогда:

моль/л и В.

Т.к. , рассчитанный для соляной кислоты более положительный, чем для уксусной, то катодом будет электрод погруженный в раствор соляной кислоты, анодом — электрод погруженный в раствор уксусной кислоты.

В.

П 15. Электролиз в растворах и расплавах электролитов.

Написание уравнений анодных и катодных реакций, протекающих на электродах при электролизе. Построение поляризационных кривых при электролизе. Расчет количества веществ, полученных на электродах в результате электролиза по законам Фарадея.

Пример 1. Электролиз расплава соли на нерастворимых электродах.

Рассмотрите электролиз расплава соли хлорида лития LiCl на нерастворимых Pt-электродах. Рассчитайте минимальную разность потенциалов U_min электролиза. Напишите уравнения электродных процессов.

Решение. Электролизом называются электрохимические процессы прямого (непосредственного) преобразования электрической энергии в химическую, протекающие на электродах под действием постоянного тока.

При электролизе расплава на нерастворимых электродах

— на катоде ( К^–) происходят процессы восстановления катионов.

— на аноде (А⁺) происходят процессы окисления анионов.

Запишем ионный состав электролита:

LiCl → Li⁺ + Cl^—

и стандартные потенциалы электродных процессов (Приложение 6 [1]):

на К^— : B,

на A⁺ : В.

Минимальная разность потенциалов (U_min), требуемая для протекания электролиза, равна разности равновесных потенциалов процессов:

B.

Электродные процессы:

K^— : Li⁺ + → Li

A⁺ : 2Cl^— → Cl₂ + 2 .

Данный электролиз можно использовать для получения лития и хлора.

Пример 2. Электролиз водного раствора щелочи на нерастворимых электродах.

Определите минимальную разность потенциалов U_min , которую необходимо подать на Pt-электроды для проведения электролиза водного раствора KOH, рН = 12. Напишите уравнения процессов электролиза. Рассчитайте объемы газов (приведенные к нормальным условиям), которые образуются на электродах за 10 часов при токе 5А.

Решение. При электролизе водных растворов при наличии нескольких видов ионов возможно протекание нескольких электродных реакций.

На катоде ( К^–) происходят процессы восстановления: в первую очередь идут процессы, характеризующиеся более положительным потенциалом.

На аноде (А⁺) могут окисляться анионы, нейтральные молекулы и сам материал анода (нерастворимые аноды – Pt, графит С), в первую идут процессы, характеризующиеся более отрицательным потенциалом.

При относительно малом отличии равновесных потенциалов (менее 0,8 ¸ 1,0 В) на электродах возможно параллельное протекание нескольких процессов.

Запишем уравнения диссоциации раствора электролита

КОН → К⁺ + ОН^— ; H₂O H⁺ + OH^—

и определим равновесные потенциалы возможных электродных процессов:

К^— : B, (см. Приложение 6 [1]),

В, (расчет по уравнению Нернста);

А⁺ : В, (расчет по уравнению Нернста).

Так как Е⁰_К⁺_/К значительно отрицательнее , то на катоде будет протекать только процесс восстановления ионов Н⁺, а на аноде – процесс окисления ионов ОН^— :

К^— : 2Н₂О + 2е → Н₂ + 2ОН^— ,

А⁺ : 4ОН^— — 4е → О₂ + 2Н₂О.

Минимальная разность потенциалов для электролиза данного раствора:

B.

Объем газов, выделившихся на электродах, рассчитаем по закону Фарадея (условия нормальные):

л,

л.

Электролиз водного раствора гидроксида калия широко применяется для электрохимического получения водорода.

Пример 3. Электролиз водного раствора соли на нерастворимых электродах. Расчет выхода по току.

Рассмотрите электролиз водного раствора CuCl₂ на графитовых (нерастворимых) электродах. Напишите электродные процессы, покажите ход поляризационных кривых. Рассчитайте массу меди, образовавшейся на катоде, если за это же время на аноде выделилось 5,6 мл Cl₂ и 5,6 мл O₂ .

Решение. Определим ионный состав раствора электролита и оценим водородный показатель среды. Запишем уравнения диссоциации молекул соли и воды:

CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^—

H₂O H⁺ + OH^— .

Соль CuCl₂ образована слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной кислотой HCl, следовательно, при ее растворении в воде будет протекать процесс гидролиза с образованием избытка ионов Н⁺, раствор электролита будет иметь слабокислую реакцию среды (примем рН = 5).

Определим потенциалы возможных процессов на аноде и катоде и запишем уравнения электродных процессов:

К^— : B, (см. Приложение 6 [1]),

B , (расчет по уравнению Нернста),

т.к. более положителен, чем , то на катоде будет протекать только процесс восстановления ионов меди Сu²⁺ из раствора электролита.

A⁺ : В, (см. Приложение 6 [1]),

В, (расчет по уравнению Нернста),

т.к. более отрицателен, чем , то в первую очередь на аноде будет идти процесс окисления ионов ОН^—. Однако, вследствие поляризации при больших плотностях тока потенциалы процессов выделения кислорода и хлора достаточно близки, поэтому на аноде будет идти также процесс окисления ионов Cl^– из раствора электролита. Таким образом, на электродах протекают следующие процессы:

K^— : Cu²⁺ + 2 → Cu

A⁺ : 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4